【推荐1】(1) 5.4g H₂O 的物质的量为________________ ，约含_____________ 个质子。
(2)9.03×10²³ 个NH₃ 含 __________mol 氢原子，在标准状况下的体积为_____________ L。
(3)标准状况下，6.72L O₂ 中含电子的数目为__________ N_A。
(4)0.3 mol NH₃ 分子中所含质子数与____________个 H₂O 分子中所含质子数相等。
(5)含 0.4 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃ 中所含的的物质的量是 _________________。
(6)等质量的 CO 和 CO₂ 的分子个数比为 ________________。

【推荐2】71gNa₂SO₄ 含有SO₄^2-________mol，含有O原子___________个，含有S原子______g；完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为___________。

【推荐3】(1)标准状况下，2mol NH₃与_________g CO₂的体积相等。
(2) 等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是______。
(3)49gH₂SO₄中的总原子数目为：_______
(4)质量比为11∶7的CO₂、CO，它们所含分子数之比为 __________，所含氧原子数之比为 __________ ，所含电子数之比为 __________。

【推荐1】完成下列填空
(1)1.7g氨气在标准状况下的体积约为_______升；
(2)在标准状况下硫化氢的密度约为_______(保留3位有效数字)；
(3)等质量的氨气和硫化氢气体分子个数比为_______，含氢原子的个数比为_______。
(4)标准状况下和的混合气体0.12g，体积为1.12L，该混合气体对的相对密度为_______，其中的质量分数是_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】(1)在标准状况下①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子③ 13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_____
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
(2)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO₂为________mol， CO占总体积的______(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。
(3)某混合气体中各气体的质量分数为：O₂32%，N₂28%，CO₂22%，CH₄16%，H₂2%，则此混合气体的平均摩尔质量为______(保留两位小数)。

【推荐3】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。请根据说明信息和相关知识分析：
   
(1)该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_______ mol/L(保留至小数点后一位)
(2)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：Cl₂+2NaOH=NaCl+ NaClO+H₂O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)的氯气恰好完全反应_________。(简要计算过程)

【推荐1】（1）在标准状况下，0.5mol N₂和1mol O₂ 的混合气体的体积约是_____．
（2）标准状况下，气体的摩尔体积是______，0.5mol CO₂ 的质量是____，在标准状况下的体积是_____．
（3）①标准状况下，2mol NH₃与 _______g CO₂的体积相等．
②等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是______．
③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H₂，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为_____（最简整数比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为__．

【推荐2】在标准状况下，①6.72LCH₄气体②2.408×10²³个HCl气体分子③17gH₂S气体④0.2molNH₃，则下列比值为：
⑴标准状况下四种气体的体积比___________________________；
⑵四种气体的质量比__________________________；
⑶四种气体所含原子个数比_________________________。

【推荐1】根据要求回答下列问题。
（1）相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是_____，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
（3）用2.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L^－1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液的体积是_____mL。
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_____；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度_____；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度_____。

【推荐2】用N_A表示阿伏加 德罗常数
（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C₈H₁₀N₄O₂)，你知道其中有___个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为__。
（2）若某单原子气体，一个该原子的真实质量为ag，则其摩尔质量是___，其标况下的密度是__g·L^-1。
（3）0.2mol H₂S中含___个电子；等物质的量的CH₄和H₂S中氢原子个数比是___。

【推荐3】嗨！你是高中生了！让我看看你有关物质的量你掌握怎么样？完成下列各题：
（1）等质量的和所含原子个比为_______________，分子的物质的量之比为__________________
（2）等温等压下，等体积的和所合分子个数比为____________，质量比为________________。
（3）标准状况下，4.48L CO和2.24L 这两种物质所含的电子的物质的量之比为________________。
（4）含，则的摩尔质量为_____________，的物质的量为____________。