【推荐1】完成下列表格

物质	H2	O2	NH3	CO2
物质的量	2mol	0.5mol	（3）__________	（6）____
体积（标况下）	44.8L	（1）_____	（4）_________	4.48L
物质的质量	4g	16g	（5）_______	（7）_____
原子数	2.408x1024	（2）_____	2.408x1024	（8）____

【推荐2】根据物质的量等相关物理量回答下列问题：
(1)_______mol所含氢原子数与所含氢原子数相等。
(2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为_______。
(3)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为_______。
(4)NO和可以发生反应，若反应生成，则参加反应的的物质的量为_______mol。若有a molNO与b mol充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为_______(用含a、b的代数式表示)。
(5)36gCO与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36gCO与的混合气体的总物质的量为_______mol，其中的CO在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】(1)3.01×10²³个NH₄⁺含有质子的物质的量是______mol，含有电子的物质的量是______mol。
(2)200mL 2mol/L的Al₂(SO₄)₃ 溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_________。
(3)标准状况下36g H₂和O₂组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H₂和O₂的体积比为____________。
(4)同温同压下，质量比为17：48的NH₃和CH₄两种气体，密度之比为_________。
(5)已知1.505×10²³个A气体分子质量为31g ，则A气体的摩尔质量是_________。

【推荐1】在20℃时，将5.05 g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm³的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量。
（2）此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度。

【推荐2】标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数_________。

【推荐3】（1）0.1molAl₂(SO₄)₃中含Al³⁺_________个。
（2）同温同压下，等体积的CO和CO₂所含分子个数之比为_________，所含氧原子个数之比为______ ，所含原子总数之比为___________，所含电子数目之比为___________；等质量的CO和CO₂所含分子个数之比为____________，原子个数之比为____________，物质的量之比为____________。
（3）34g NH₃共有_________mol原子，0.1molH₂S共有_________个氢原子；同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为___________；等质量的NH₃和H₂S中分子个数比为_________；
（4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_________mol·L^－1，

【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7 g NH₃的体积为___L；它与标准状况下____L CH₄含有的氢原子数目相同。
(2)等质量的CO和N₂所含分子数之比为____。
(3)将11.7 g NaCl固体配成10 L溶液，从中取出50 mL，这50 mL溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol·L^-1
(4)34 g某二价金属的氯化物中含有0.5 mol Cl^-，则该金属氯化物的摩尔质量为_____g·mol^-1，该金属的相对原子质量为_____。
(5)已知SO₂、O₂混合气体的质量共11.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则混合气体中SO₂的物质的量为_____。

【推荐3】2mol CO₂中含有________mol O原子，含有____________个CO₂分子，质量为_________g ；
CO₂的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。

【推荐1】现有m g某X₂气体，X₂摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，完成下列小题。
(1)该气体的物质的量为_______ mol。
(2)一个X原子的质量为_______g。
(3)该气体在标准状况下的体积为_______L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

【推荐2】现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________
(2)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度_______0.1mol/L(填> , =" ," <)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度___0.1mol/L(填> , =" ," <)
(4)若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为________mol/L

【推荐3】把2.3 g钠投入足量水中，充分反应后所得溶液用水稀释至100 mL。求：
(1)生成标准状况下的氢气多少升_______；
(2)所得的溶液物质的量浓度_______？