【推荐1】设阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³。   
（1）0.3 mol NH₃分子中所含原子数目与___________个H₂O分子中所含原子数目相等。 
（2）在0.5L含有质量为10.8克Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO的物质的量浓度为____。
（3）同温、同压下，有五种物质：①6g H₂，②0.5 mol CO₂，③1.204×10²⁴个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇（C₂H₅OH）。它们的物质的量最大的是______（填序号，下同），含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。 
（4）9.5 g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.2 mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是_______；A的相对原子质量是______；ACl₂的化学式是______。

【推荐2】在一定条件下，mgNH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O(g)。按要求填空。
(1)若所得混合气体对H₂的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH₄HCO₃的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)；
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L^－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________；
(3)在该条件下，所得NH₃、CO₂、H₂O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________________________________________。

【推荐3】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为_______，标准状况下体积为_______。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在_______刻度。

【推荐1】将36.6 g NaOH固体溶于水配成200 mL溶液，其密度为1.219 g·mL^-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
(2)ω % 表示质量百分比浓度、c表示物质的量浓度、ρ表示溶液的密度、M表示溶质的式量，ω % =_____________(用含有ρ、c、M的字母写出相应的表达式)。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______，NaOH的质量百分比浓度为_______，含NaOH的质量为_______。

【推荐2】取过氧化氢(H₂O₂)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ¹的KMnO₄溶液。当反应完全时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。请回答下列问题：
（1）所配制的250mL溶液中，H₂O₂的物质的量浓度是_____________。
（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm^-3，则其溶质的质量分数为_______。
（3）滴入0.1 mol·Lˉ¹KMnO₄溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_______。

【推荐3】将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
______________

【推荐1】在含有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol·L^-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

(1)沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
(2)a点的数值为：___________mL。

【推荐2】(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^－与H₂O数目之比是________。
(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H^＋)=0.1 mol/L，c(Fe³⁺)=0.3 mol/L，c(SO₄^2-)=0.6 mol/L，则c(K⁺)为________。
(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。
(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为V_m)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。
(5)已知1.505×10²³个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是________。

【推荐3】某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。
(1)充分加热后，剩余固体重______ g；
(2)该天然碱成分中除含有碳酸钠外，还含有_________（填化学式）；
(3)6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为_________mol；
(4)该天然碱的化学式为______________。

【推荐1】以物质的量为中心的相关计算，已知阿状伽德罗常数为N_A.
(1)相同物质的量的CO₂和O₂其分子数之比为_______________ ，原子数之比为_____________ 氧原子数之比为____________________。
(2)73.0g HCl气体中含有_______________个原子，标况下体积约为___________L。
(3)23.75g某+2价金属的氯化物(MCl₂)中含有3.01 ×10²³个Cl^-，则M的摩尔质量为______________。

【推荐2】物质的量是高中化学计算的核心：
（1）相同物质的量的NH₃和H₂S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为____．
（2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为N_A，则：
①该气体的物质的量为____mol．
②该气体中所含的原子总数为____个．
③该气体在标准状况下的体积为___L．

【推荐3】回答下列问题：
（1）在①②③④处的横线上填写适当的内容。_____________、____________、____________、_________

（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，K⁺与H₂O的数目之比是___________
（3）2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比为_______________
（4）在标准状况下，体积为8．96 L的CO和CO₂的混合气体共14．4 g。
①CO的质量为___________g。
②CO的体积为______________L。
③在标准状况下，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_____________