【推荐1】已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl₂和H₂S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H₂S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。
试计算：(1)可收集到的H₂S气体在标准状况下的体积___________________;
(2)反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度_________________________。

【推荐2】计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO₂的混合气体，体积为11.2L，则：
（1）混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol
（2）CO的体积分数是___________________
（3）CO₂与CO的质量比是 ____________________________
（4）混合气体中所含碳原子的质量是   ___________________ g

【推荐3】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏伽德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为________________。
（2）该气体在标准状况下的密度为_______________。

【推荐1】(1)等质量的CO和CO₂所含的氧原子个数之比是_____________。
(2)4.8 gCH₄中所含氢原子数与_____g 水所含氢原子数相等。
(3)已知某一个原子的质量为a g，如果用N_A来表示阿伏加德罗常数的数值，W g该原子的物质的量为____________。
(4)8 g NaQH溶于_____________ g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na⁺。
(5)38 g某二价金属氧化物ACl₂中含有0.8 mol Cl^-，A的相对原子质量是_________。
(6)标准状况下，密度为0.75 g/L的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为____________。
(7)某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=______。
(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 molC和d gD，则C的摩尔质量为__________。

【推荐3】将3.96g组成为X₂YZ₄的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
（1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
（2）组成为X₂YZ₄的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。_____________
（3）推断X₂YZ₄的盐的化学式，写出推断过程。___________________

【推荐1】根据所学知识填空：
(1)16 g物质A中含有的分子数为3.01×10²³，则A的摩尔质量为_______。
(2)1.7 g NH₃与标准状况下_______ L H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)0.17 g OH^-中质子的物质的量为_______，电子的微粒数为_______个。
(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为_______。

【推荐2】填空。
(1)等物质的量的CH₄和NH₃，其质量比为___________，分子个数比为___________，原子个数比为___________，氢原子个数比为___________。
(2)等质量的CH₄和NH₃，其物质的量比为___________，分子个数为___________，原子个数比为___________，氢原子个数比为___________。

【推荐3】在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×10²⁴个Na⁺约含有________mol Na⁺，其质量为________g。
(2)0.5mol CH₄约含有________个CH₄，其含有的电子数为________mol。
(3)49 g H₃PO₄共含有________mol原子。
(4)3.01×10²⁴个与________mol 的质量相同。
(5)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为__________。
(6)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是________(填序号)。
A．          B． C． D．

【推荐1】（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×10²²个CO₂分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH₄。体积最大的是___；密度最大的是___；质量最大的是___。（填序号）
（2）相同质量的SO₂与SO₃，其物质的量之比为___，氧元素的质量之比为___，原子总数之比为___。

【推荐2】计算
(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空：
①标准状况下，0.4克H₂的体积为___________L。
②100 mL硫酸铝溶液中，c(A1³⁺)=0.2 mol/L，则c()=___________mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al₂(SO₄)₃的物质的量为___________。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和CO₂气体∶所含物质的量之比为___________，密度之比为___________。
(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H₂和O₂的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H₂与O₂的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

【推荐3】设N_A表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1)O₂的摩尔质量为___________g/mol，1molO₂中含有___________个O₂分子。
(2)6.02×10²³个Na⁺约含有___________molNa⁺，其质量为___________g。
(3)0.5molCH₄约含有___________个CH₄分子，其标准状况的气体体积___________L。
(4)0.2molO₂与___________molCH₄原子数相等；质量相同的O₃和O₂物质的量之比为___________。
(5)0.2mol/LKCl溶液与___________mol/LMgCl₂溶液氯离子物质的量浓度相等，将这两种溶液按体积比1：2混合，不考虑混合时溶液体积变化，混合溶液中氯离子物质的量浓度为___________。