【推荐1】按要求进行计算，直接写出计算结果：
(1)0.5molC₂H₆O的质量是___________g，约含___________个C₂H₆O分子，含___________mol氢原子。
(2)7.1gNa₂SO₄的物质的量为___________mol，其中Na⁺的数目为___________
(3)38.4gSO₂在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO₂和SO₃，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO₂和SO₃的密度之比为___________。
(4)现有标准状况下CO₂和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO₂和CO的物质的量之比是___________。
(5)已知某种由NaCl和MgCl₂组成的混合物中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl₂的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl^-，那么此混合物中有_____个Mg²⁺离子。

【推荐1】溶液的配制对生产和科学研究具有重要意义，回答下列问题：
I．某化学实验需要230 mL0.50 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，某同学在实验室进行配制。
(1)配制的实验步骤如下，请你帮助该同学将实验补充完整：
①用托盘天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃•5H₂O(M=248 g•mol^-1)固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②冷却到室温后，将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线_____cm时，改用_____加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
(2)配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃•5H₂O固体的质量为____g(保留1位小数)。
(3)配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制的溶液浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若取配制好的50 mL0.50 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na₂S₂O₃的物质的量为____mol，物质的量浓度为_____mol•L^-1(保留两位小数)。
II．次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂，其制备方法有多种。
(5)NaClO溶液可在低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得，反应的离子方程式为_____。
(6)14.9 g NaClO溶解在水中，要使Na⁺数目与水分子数目之比为1∶100，则需要水的物质的量为_____mol。