设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A． 中含有的中子数目为 |
B．标准状况下， 溶于足量 溶液，所得溶液中 的数目小于 |
C．含 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 |
D． 所含极性共价键的数目为 |
更新时间：2024-04-20 14:49:19
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适中
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNa与 反应完全后可生成0.5NA个H2分子 |
| B．1mol混合气体中只有Cl2与Cl2O，则该混合气体中氯原子的总数目为2NA |
C． 晶体在完全熔融时，其阳离子总数目为0.2NA |
D． 与足量的 反应完全后，转移0.1NA个电子 |
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【推荐2】常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是
| A．密度之比为3：1 | B．物质的量之比为3：1 |
| C．体积之比为1：3 | D．原子数之比为5：1 |
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【推荐3】下列有关叙述正确的是（ ）
| A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7 |
| B．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA |
| C．配制450mL0.1mol⋅L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g |
| D．1L0.45mol⋅L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.1mol⋅L-1AlCl3溶液大 |
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【推荐1】下列有关实验操作、现象和结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 | 得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 | 该过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 |
| B | 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4 | 试管口有红棕色气体产生 | 原溶液为浓硝酸 |
| C | 用玻璃株蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| D | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中一定含有SO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】明代徐光启的手迹中记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．X的化学式为SO2 |
| B．Fe2O3在空气中易转化为Fe3O4 |
| C．现代工业用98. 3%浓硫酸吸收SO3 |
| D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理 |
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解题方法
【推荐1】向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
| A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点 |
| B．由水电离出的c(OH-)：B点>C点 |
| C．从B点到C点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．从B点到C点混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐2】常温下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液的体积关系如图所示。已知：AG=lg
，电离度(α)=
×100%。
下列说法正确的是
，电离度(α)=×100%。下列说法正确的是
| A．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(OH-) |
| B．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+ c(CH2=CHCOOH) |
| C．0.1mol·L-1的CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于1% |
D．若AG=0、V=xmL，则丙烯酸的电离常数Ka= ×10-7 |
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