下列有关叙述正确的是（ ）
| A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7 |
| B．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA |
| C．配制450mL0.1mol⋅L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g |
| D．1L0.45mol⋅L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.1mol⋅L-1AlCl3溶液大 |
更新时间：2020-10-27 15:47:48
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【推荐1】标准状况时，将
完全溶于水，得到
溶液，假设该溶液的密度为
，溶质质量分数为w，其中含有
的物质的量是
，下列叙述不正确的是
完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述不正确的是A．溶质的质量分数 |
B．溶质的物质的量浓度 |
C．溶液中 |
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 |
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【推荐2】体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( )
| A．c＝(w×10×d)/M | B．m＝V×d×w |
| C．w＝(c×M)/(1000×d) | D．c＝(1000×m)/(V×M) |
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的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g
溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 g
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【推荐1】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是
| A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol·L-1 |
| B．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 |
| C．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3 |
| D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为22.4 mL(标准状况) |
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【推荐2】同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是
| A．体积比为1∶1 | B．体积比为11∶7 |
| C．原子数比为22∶21 | D．密度比为11∶7 |
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【推荐3】工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是
第一步：
第二步：
第三步：
第一步：
第二步：
第三步：
A．1molH－O 中含有的电子数为9NA |
| B．第二步反应为Br2在OH-中歧化，产生Br-和BrO- |
| C．当第(III)步产生1molBr2时则转移的电子数为2NA |
| D．该反应机理说明BrO-的稳定性较差 |
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【推荐1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA |
| B．在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C—H键数目为6NA |
| C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA |
| D．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA |
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【推荐2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．在KIO3+5KI+3H2SO4= 3I2 +3K2SO4+3H2O中，1mol氧化剂得到的电子数为5NA |
| B．36.5g HCl溶液中含有的H＋离子数为NA |
| C．常温下，78gNa2O2固体中含阴离子总数为NA |
| D．标准状况下，2.24L SO3所含分子数为0.1 NA |
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中所含有的电子数目均为2NA
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【推荐1】对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列说法正确的是
| A．原子总数相同 | B．氧原子数相同 |
| C．分子数相同 | D．氢原子数相同 |
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【推荐2】科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．该原子的摩尔质量是aNA |
B．Wg该原子的物质的量一定是 mol |
C．Wg该原子中含有 个该原子 |
D．由已知信息可得：NA= |
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