【推荐1】Ⅰ.回答下列问题：
(1)在S^2-、Fe^3＋、Fe^2＋、Mg^2＋、S、I^-、H^＋中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O ②N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂ ③NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O
其中你认为一定不可能实现的是_______(填序号)。
Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl₃＋3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl。
(a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______。
(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______，原因是_______。

【推荐2】现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质气体，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C。
(1)写出A在B中燃烧的化学方程式___________。
(2)把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是___________(用化学式作答)。
(3)金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液，某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)₃胶体：写出制备该胶体的化学方程式：___________。
(4)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：___________；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与的离子个数比为1∶3，请配平该反应的离子方程式：___________。
___________Cl₂+___________OH^-=___________Cl^-+ClO^-+3+___________H₂O

【推荐3】铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)溶液呈黄色，溶液的分散质是___________(填化学式，下同)，分散剂是___________。
(2)是难溶于水的固体，那么分离与水形成的悬浊液的常用方法是______。
(3)胶体呈红褐色，由饱和溶液制备胶体的操作方法是___________。
(4)鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。
(5)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是___________(填字母)

A．两者颜色相同	B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于	D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：，则中铁元素的化合价为___________价，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________，生成1个高铁酸钠转移___________个电子。

【推荐2】硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用______。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象______。

【推荐3】I．工业上制备FeSO₄是用Fe粉与一定浓度的硫酸反应，是放热反应
(1)为了防止生锈，Fe屑表面涂了油脂，与硫酸反应前，将Fe屑与热的纯碱溶液混合，搅拌洗涤，其目的是_______。
(2)倾倒出洗涤液后，用蒸馏水多次洗涤Fe屑，加入稀硫酸，反应时，要求Fe屑过量，其原因是(用离子方程式表示)_______。
(3)当没有气泡产生时，趋热过滤。下图中，0℃-60℃FeSO₄∙7H₂O的溶解度曲线，60℃以上是FeSO₄∙4H₂O的溶解度曲线，即温度在60℃以上，从溶液结晶析出的晶体是FeSO₄∙7H₂O，现从滤液中结晶出FeSO₄∙7H₂O，操作是控制60℃温度，_______，冷却到0℃结晶，过滤，冰水洗涤，晾干。

II．FeCl₃溶液用于制造电路板，腐蚀电路板上多余的Cu。
(1)写出上述反应的离子方程式_______。
(2)若某次反应后的溶液中c(Fe³⁺)=1.2mol/L，c(Cl^-)=6mol/L，不计其它损耗，则c(Fe²⁺)=_______。
(3)现用1L2mol/LFeCl₃腐蚀电路板后(设体积不变)，c(Fe³⁺)变为1mol/L，要提取该溶液中的全部的Cu，最少加入Fe粉的质量是__。若将加入Fe粉后的溶液转化成FeCl₃溶液，至少通入标准状况下的Cl₂的体积是__。

【推荐1】硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe^2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，该过程的现象为________。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是_________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_____、灼烧、冷却、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

【推荐2】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原                                 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是___________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH                           
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________ 。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄，若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填序号)。
a.Cl₂ b.Fe c.H₂O₂ d.HNO₃

【推荐1】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示：

(1)根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在___（填字母）范围内。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

A．100℃以下	B．100～300℃
C．300～350℃	D．350～2050℃

(2)放电时，电极A为___极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。
(3)充电时，总反应为Na₂S_x＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：_______。
(4)若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如（如图）所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___。

【推荐2】高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
（1）高铁电池的负极材料是___。
（2）放电时，正极发生__（填“氧化”或“还原”）反应；负极的电极反应式为__。
（3）放电时，__（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。