【推荐1】现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨碳酸钙固体 ⑩胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体
(1)上述物质相应状态下可导电的是_______；
(2)属于电解质的是_______；
(3)属于非电解质的是_______；
(4)⑦溶于水后的电离方程式是_______；
(5)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_______；
(6)③溶于水形成的溶液与⑨反应的离子方程式是_________。

【推荐2】根据条件写出有关反应方程式：
(1)石灰水吸收过量CO₂的离子反应方程式:_________________
(2)CuSO₄溶液检验H₂S气体的离子反应方程式:________________
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式:______________________
(4)过量的KHCO₃与少量石灰乳反应的离子方程式:____________________
(5)稀盐酸除去铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的化学方程式:__________________

【推荐3】胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a.取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
b.先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加一定浓度的K₂CO₃溶液0.6mL，振荡变成棕红色。
c.加热煮沸至溶液变成透明红色。
d.分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5—10nm之间。
请回答下列问题：
(1)从分散系粒子大小角度，该分散系属于___________，其分散质是___________。
(2)“分离提纯”步骤中，分离方法在化学中叫______(填“蒸发”、“过滤”、“蒸馏”、“渗析”、“萃取”、“分液”、“升华”)，证明进入无机溶质的操作方法为：___________。
(3)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
a.若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______。
A．冷水             B．沸水             C． NaOH溶液             D． NaCl溶液
b.制备Fe(OH)₃胶体对应的离子方程式为：______
c.向FeCl₃溶液分别滴入NaOH溶液对应的离子方程式为：______
向Fe(OH)₃胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是______。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

【推荐1】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在___________中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是___________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入________(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：________。

【推荐2】已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量
（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）
（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe²⁺转化为Fe³⁺，待滤液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺全部形成沉淀，则溶液Y名称是________，而试剂X可选用下列物质中的__________（填选项）
a.   HNO₃        b.   H₂O₂        c.   KMnO₄        d.   Zn
（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、______________
（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：________

【推荐3】一个体重50kg的健康人，体内含铁元素约2g，这2g铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe^2＋的亚铁盐(如FeSO₄)。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化成Fe^2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe^2＋与Fe^3＋的转化，在此转化过程中，Fe^2＋作_______剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被_______。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作_______(填“氧化”或“还原”，下同)剂，具有_______性。
(3)补血剂的主要成分是FeSO₄，请写出制备FeSO₄的符合要求的化学方程式：
①置换反应：_______。
②复分解反应：_______。
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_______。
②假设它按KClO₃受热分解的方式分解，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO₃，则分解反应的化学方程式为_______。

【推荐1】为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO₄和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：
   
已知LiFePO₄不溶于水和碱,能溶于强酸。
（1）“碱溶”时的离子方程式为___。
（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO₂会析出Al(OH)₃沉淀,写出该反应的离子方程式：____。
（3）“酸浸”时溶液中Fe²⁺发生反应的离子方程式为_____。
（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe³⁺的方法是____。
（5）以Fe(OH)₃为原料可以制取FeSO₄晶体,还需的试剂有____。
（6）“沉锂”时，检验Li⁺是否沉淀完全的方法是____。

【推荐2】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：
（1）可用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备。
①写出NaClO₃氧化酸性FeCl₂的离子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2 mol∕L，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3 mol∕L，c(Cl^－)=5.3×10^-2 mol∕L，则该溶液的c(H⁺)约为_________。
③与明矾净水原理相似，FeCl₃净水的原理是：________________（用恰当文字回答）
（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。
a．HNO₃ b．KMnO₄ c．Cl₂ d．H₂O₂
③检验其中Fe²⁺是否完全被氧化，可选择__________（填标号）。
a．KMnO₄溶液          b．Na₂SO₃溶液            c．KSCN溶液

【推荐3】钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。
(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)足量的Fe在Cl₂中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。
(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。