【推荐1】以硅孔雀石（主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、 Fe₂O₃等杂质）为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu(OH)₂反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（3）“滤渣1”的主要成分为SiO₂和H₂SiO₃等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)₂d.氨水
（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。
（5）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是_________________________。

【推荐2】利用下图装置制取ClO₂，并以ClO₂为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂是—种高效氧化剂、漂白剂)。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为________。装置④中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置③的作用是_____________________。
（3）装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤：③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因______________________。
（5）①亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。②取25.00mL待测液，恰好与20mL 2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃完全反应(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，则该样品中NaClO₂的质量分数为___。

【推荐3】FeCl₃在现代工业生产应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；                  ②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；             ④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)在③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl₃潮解而采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂____________。通常保存FeCl₂溶液时要加入_______以防止被氧化，有关反应的离子方程式为________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂________。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为__________________________。