【推荐1】回答问题。

用途                                                               物质

A．去除某些有机溶剂中的水分   ————     a．Na B．84消毒液的有效成分                              b．Na2CO3 C．厨房中的食用䂸                                      c．Fe3O4 D．打印机墨粉中的磁性成分                       d．NaClO E．自来水消毒剂                                        e．Fe2O3 F．治疗酸酸过多                                        f．Na2O2 G．用于处理废旧铜板                                 g．ClO2 H．红色油漆涂料                                        h．FeCl3 I．呼吸面罩供氧剂                                     i．NaHCO3

(1)补齐物质与其用途的连线_________。
(2)上述的用途，利用了它的___________(填“物理”或“化学”)性质。
(3)可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：___________。

【推荐2】数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：
I．完成下列问题
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

II．某实验小组向100mLFeI₂溶液中通入Cl₂，溶液中Fe³⁺、I₂的物质的量随通入的Cl₂的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(2)从开始通入Cl₂到n(Cl₂)=0.12 mol时，溶液中：=___________。
(3)通入足量氯气反应的化学方程式为：___________。
III．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(4)A点的沉淀物的化学式为___________。
(5)C点消耗HCl溶液的体积为___________ mL。

【推荐1】以氧化还原反应为主题的高中化学是化学学科中的一大重要内容，通过深入研究氧化还原反应，可以更好地理解和应用化学知识，为实际生活和工程技术的发展提供支持。
(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如则导致血红蛋白中的转换为而中毒，可以服用维生素C解毒，下列对此过程叙述错误的是________

A．亚硝酸盐被还原

B．亚硝酸盐是还原剂

C．维生素C将还原为

D．维生素C被氧化

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，以永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：．其中被还原的元素是_________，还原剂是____________，
(3)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为，上述反应的离子方程式是__________，在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的质量比为________________。

【推荐3】过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。(写离子方程式);继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂+SCN^-—SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+_______ (将方程式补充完成并配平)
（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。
（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。

【推荐1】某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S (+6)→S(+4)的转化。
试剂清单：①浓H₂SO₄ ②稀H₂SO₄ ③酸性KMnO₄溶液 ④Na₂SO₃溶液 ⑤Cu ⑥品红
（1）写出实现转化的化学方程式_______________
（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）_______________。
II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

（3）i中加入的物质是__________ ，该转化利用的是SO₂的_______性质。
（4）写出iii的离子方程式_____________。

【推荐2】肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：       
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．       
（2）肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂   ， N₂H₆Cl₂的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．       
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．   
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；       ②________

【推荐3】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：________________；
（2）采用水浴加热的原因是___________________；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）_________________；
（4）溶液趁热过滤的原因是__________________；
（5）塞紧试管口的目的是______________________。