4 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：
   
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_______。
(2)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。

5 . Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd₃(PO₄)₂]沉淀溶解平衡常数的表达式K_sp=______。
(2)一定温度下，CdCO₃的K_sp=4.0×10^-12，CdS的K_sp=7.9×10^-27，欲将某含镉废水中的Cd²⁺沉淀下来，最好选用______(填“Na₂CO₃”或“Na₂S”)
(3)若往某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9×10^-8mol·L^-1时，水体中Cd²⁺浓度为______mol·L^-1(已知：K_sp(CdS)=7.9×10^-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)。

金属离子	Fe3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1.1	5.2	5.8
沉淀完全的pH	3.2	6.4	8.8

(4)加入H₂O₂溶液的作用是______。
(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是______(填序号)
A、ZnO             B、NaOH             C、Zn₂(OH)₂CO₃             D、ZnSO₄
pH应调整到______。再将生成的氢氧化铁沉淀除去。

6 . 从铜氨废液含[Cu(NH₃)₃·CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO⁻、等中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步骤(Ⅱ)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的_____________ (填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，利用Na₂S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_______________________。
(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H₂O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为__________________________。

7 . 按要求填空
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________，离子方程式：_____，
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：_____，离子方程式：_______ ；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_____，离子方程式；_____。
(4)FeSO₄ (CuSO₄)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ________，离子方程式__________。

8 . 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。
A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气
(1)分离水和汽油的混合物： ___________。
(2)分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。
(3)提取碘水中的碘：___________。
(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。
(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。

10 . 一种用软锰矿(主要成分是MnO₂、Al₂O₃、SiO₂)和黄铁矿(主要成分是FeS₂、SiO₂)为原料制取MnSO₄溶液的流程如下：
   
(1)“浸出”后溶液中含有阳离子H⁺、Fe²⁺、Mn²⁺等，“浸出”过程中MnO₂反应的离子方程式为_______。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。