1 . 电解金属锰阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS₂)为原料可制备Mn₃O₄，其流程如图所示：

已知：K_sp(MnF₂)=5.0×10⁻³、K_sp(CaF₂)=3.5×10⁻¹¹，回答下列问题：
(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中，Fe²⁺、Fe³⁺的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
(3)室温下，反应MnF₂(s)+Ca²⁺(aq)CaF₂(s)+Mn²⁺(aq)达到平衡时，Mn²⁺的浓度为2 mol·L^-1，则此时Ca²⁺的浓度为_______。
(4)Mn₃O₄含量的测定：准确称取0.2400gMn₃O₄样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L^-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn₃O₄+C₂O+8H⁺=3Mn²⁺+2CO₂↑+4H₂O；2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；计算Mn₃O₄样品的纯度(写出计算过程)。________

2 . 工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组设计以下两种方案。
Ⅰ.取样品bg，设计如下实验方案，操作步骤如下：

①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(a₁g)。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(a₂g)。
⑧计算
(1)操作③中，鼓入空气的作用是_______；操作⑥中，鼓入空气的作用是_______；
(2)根据题干所给的数据列出样品中Na₂CO₃的质量分数表达式_______。
(3)经实验发现最终所得的 Na₂CO₃的质量分数超过100%，其可能的原因是_______。
Ⅱ.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol•L^-1的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的体积关系曲线如图所示。请回答下列问题。

(4)加入50mL盐酸时，写出反应的离子反应方程式_______。
(5)在这个样品中，含碳酸钠的质量分数为_______。
(6)A点时，溶液溶质是_______，所得溶质质量分数为_______。(忽略体积的微小变化，结果保留小数点后两位)。

4 . 芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClCCH₃)₃为反应物，无水AlCl₃为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：
+ClC(CH₃)₃+HCl
已知：

	相对分子质量	密度/g·cm–3	沸点/℃	溶解性
AlCl3	133.5	2.41	181	极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯	78	0.88	80.1	难溶于水
ClC(CH3)3	92.5	0.85	51.6	难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯	134	0.87	169	难溶于水，易溶于苯

I.实验室模拟制备无水AlCl₃的实验装置如图I所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。
(2)装置B中的试剂为_____________；加热顺序：应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。
Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：
①将35mL苯和足量的无水AlCl₃加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃]10mL；
③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体、静置，过滤，蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。
(1)用稀盐酸洗涤的目的是________________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。
(2)加无水MgSO₄固体的作用是__________，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在___________摄氏度左右的馏分。
(3)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。
(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。
①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为__________。
a.水；分液b.CCl₄；蒸馏c.NaOH溶液；蒸馏d.NaOH溶液；分液
②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式____________________________________。

5 . 回答下列问题：
(1)在标准状况下，有物质①44. 8 LH₂，②24 gCH₄，③l molH₂O，④3. 01×10²³个O₂，含分子数最多的是___________(填序号，下同)，含电子数最多的是___________，质量最大的是___________，体积最小的是___________；
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a、萃取分液法；b、 加热分解； c、结晶法；d、 分液法；e、蒸馏法；f、 过滤法
①___________从硝酸钾 和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
②___________分离水和苯的混合物
③___________分离碘和四氯化碳
④___________分离食盐水和沙子的混合物

6 . 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验实验中是否加碘，可利用如下反应：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为_____________；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_________（填序号）
①水                    ②酒精                    ③淀粉溶液                    ④四氯化碳

7 . 硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：
（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．
第一次转化的化学方程式：CH₄+H₂O→CO+3H₂；
第二次转化的化学方程式：2CO+CH₄+2O₂→3CO₂+2H₂；2CO+O₂→2CO₂．
现有标准状况下1m³的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H₂__mol．
（2）用饱和K₂CO₃溶液吸收上述混合气体中的CO₂以得到纯净的氢气．处理上述的CO₂至少需要饱和K₂CO₃溶液____g．（已知：20℃K₂CO₃溶解度：110g/100g水）
（3）已知NH₃+2O₂→HNO₃+H₂O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为___%；在该硝酸中加入__吨水最终可得50%的硝酸．
（4）工业上常用98%的浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂．63.5%HNO₃（质量为M₁）中加98%的浓H₂SO₄（质量为M₂）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO₃和49%的H₂SO₄溶液（不含HNO₃）．
①若蒸馏过程中HNO₃、H₂SO₄、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值__（列式计算）．
②蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有（M₁+M₂）×5.0%的H₂O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明__．

8 . 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－17	10－17	10－39

用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn^2＋浓度为0.1 mol·L^－1)。若上述过程不加H₂O₂后果是______________，原因是________。

9 . （1）工业上用112 L（标准状况）氯气与足量石灰乳反应，制得的漂白粉中有效成分Ca（ClO）₂的最大含量为___________mol。
（2）向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生Ca（ClO₃）₂。体系中ClO^－和ClO₃^－的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示（不考虑氯气和水的反应）。

①t₂时刻后，溶液中ClO^－和ClO₃^－的物质的量之比为_____________。
②该反应过程中消耗Ca（OH）₂的质量为_____________。
（3）向Ca（ClO₃）₂浓溶液中加入稍过量的KCl固体可转化为KClO₃，如图2，从该溶液中分离出KClO₃固体的实验方法是________________（不要求填具体操作步骤）。

10 . (1)区别溶液和胶体的一种常用的物理方法是______。
(2)分离两种相互溶解但沸点相差较大的液体常用的实验方法是______。
(3)0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃中Al³⁺的物质的量浓度是______；同温同压下，等体积的CO和CO₂所含分子数之比为________。
(4)已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中的氧化剂是______(写化学式)，被氧化的元素是____(写元素符号)。
(5)若该反应中生成标准状况下的Cl₂为67.2 L，则转移的电子个数是_________。