物质的分离、提纯填空题练习题及答案-上海高中化学-组卷网

22-23高一上·上海松江·期末

填空题 | 较难(0.4) |

氮氧化物溶解于水的相关计算硝酸的强氧化性蒸馏与分馏化学科学对人类文明发展的意义

名校

1 . 化学实验化学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题：
(1)对下列事实的解释正确的是

A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向 50 mL 18 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.45 mol

D．常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

(2)将盛有 12 mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是

A．1.2mL

B．2.4 mL

C．3.6mL

D．4mL

(3)CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO₂+2CuSO₄+2NaBr+2H₂O=2CuBr+2H₂SO₄+Na₂SO₄，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 SO₂	B．用装置乙制取 CuBr
C．用装置丙避光将 CuBr 与母液分离	D．用装置丁干燥 CuBr

(4)实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示：

①仪器 a 的名称为_______，冷凝水应从_______(选填“p”或“q”)口进入冷凝管。
②请指出图中装置的一处明显错误：_______。
③现需480 mL 0.1 mol/L 的CuSO₄溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、_____；在配制过程中，需要用电子天平称取胆矾的质量为_______g。
(5)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置。实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸，反应即可连续发生。请完成下列空白。

①烧瓶中反应的化学方程式为_______，烧瓶中的现象是_______。
②水湿棉花的作用是_______，气球的作用是_______。

2023-01-15更新 | 564次组卷 | 1卷引用：上海市松江二中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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2022·上海浦东新·模拟预测

填空题 | 适中(0.65) |

铵盐氨的物理性质物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

2 .

法可用于吸收燃煤发电厂的

，同时获得产品

。反应的原理为：

。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
(1)搭建如图装置，先通入

。通入

的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入

，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入

直至过量的可能原因是_______。

(2)已知

的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因为_______。

(3)实验所得

的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)
为了测定样品中

的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用

硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(4)若滴定时消耗了

的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。
(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

2023-04-05更新 | 480次组卷 | 3卷引用：上海市浦东新区2022-2023学年高三下学期4月模拟质量调研化学试题

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2023·北京海淀·三模

填空题 | 较难(0.4) |

酸碱中和滴定有机推断综合考查物质分离、提纯综合应用常见有机物的制备

名校

解题方法

酸碱中和滴定有机物制备类实验方案的设计与评价

3 . 戊二醛(

)是一种重要的化工中间体及精细化工产品，被广泛用作杀菌剂，还被应用于皮革工业、石油化工、造纸等领域。
I.吡喃法制备戊二醛的反应步骤如下：
第一步：

第二步：CH₂=CHCHO+CH₂=CHOC₂H₅

第三步：

有关有机物性质如下表所示：

结构简式	溶解性	密度	沸点()
	溶于水	0.84	52.5
	微溶于水	0.753	33.0
	微溶于水	0.969	144.8
	溶于水	1.063	187.0

(1)分离第二步反应后混合物的方法是_______。
(2)第二步反应中有管道堵塞情况，分析原因。
原因1：产物在催化剂条件下发生开环聚合生成堵塞管道的物质。
原因2：反应物与产物反应生成堵塞管道的物质。写出

与

发生类似第二步反应所生成产物的结构简式：①_______。
原因3：②_______。
(3)该制备过程中可循环使用的物质是_______。
Ⅱ.在某催化剂下，用环戊烯(

)法制备戊二醛的反应途径如下图所示。

(4)过氧化氢氧化环戊烯的化学方程式为_______。
(5)已知过氧化氢用量过少、过多都降低戊二醛的选择性。请结合反应途径解释可能的原因：_______。
Ⅲ.测定戊二醛的含量：取

含戊二醛的样品液于

碘量瓶中。加入过量6.5%三乙醇胺

溶液

与盐酸羟胺

中性溶液

，摇匀，静置反应

。用

硫酸标准液滴定。达到滴定终点时，消耗硫酸标准液

。
以不含戊二醛的三乙醇胺、盐酸羟胺中性溶液重复上述操作，消耗硫酸标准液

。
滴定过程中发生如下反应：
反应a：

+

=

+2HCl+2H₂O(反应较慢)
反应b：

反应c：

(6)该样品液中戊二醛的含量为_______

。(戊二醛的摩尔质量：

)

2023-05-28更新 | 350次组卷 | 2卷引用：上海市宜川中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷

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21-22高一上·上海松江·期末

填空题 | 较难(0.4) |

物质分离、提纯综合应用萃取和分液海水提取溴海带中碘的提取及检验

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

4 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤

含溴海水

含溴空气

溴水混合物

溴蒸气

液溴
乙：苦卤

含溴海水

溴蒸气

液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO₂被氧化生成

，写出检验

的方法___________________。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O₂不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O₂是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。
(4)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作I”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

试剂

A．乙醇

B．氯仿

C．四氯化碳

D．裂化汽油

相关性质

与水互溶

不与I₂反应

与水不互溶

不与I₂反应

与水不互溶

不与I₂反应

与水不互溶

与I₂反应

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H₂SO₄溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L^-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。
②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

2022-12-14更新 | 758次组卷 | 2卷引用：上海市松江二中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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21-22高一上·上海金山·期末

填空题 | 适中(0.65) |

物质分离、提纯综合应用萃取和分液海水提取溴海带中碘的提取及检验

5 . 溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。
Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程

(1)步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用

作氧化剂，请写出发生反应的离子方程式______。
(2)可用热空气吹出溴是因为溴的___________(选填编号)

A．熔点较低

B．熔点较高

C．沸点较低

D．沸点较高

(3)下列关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号)

A．食盐添加剂

B．杀虫剂

C．镇静剂

D．感光材料

Ⅱ．实验小组从海带中提取碘
(4)将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液
(5)用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；图示的提取剂可以是___________(选填编号)。

a．酒精b．苯c．四氯化碳d．醋酸
碘在该溶剂中显___________色

2022-01-17更新 | 416次组卷 | 2卷引用：上海市金山区2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学试题

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2022高一·上海·专题练习

填空题 | 较易(0.85) |

物质的转化酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系吸热反应和放热反应物质分离、提纯的常见化学方法

解题方法

物质的性质和变化物质的分离与提纯

6 . 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)图中M所属的物质类别是_______。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)利用图中氢氧化钙能与_______反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。
(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_______。

2022-06-17更新 | 361次组卷 | 2卷引用：第01讲常见的化学物质-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（沪科版2020必修第一册）

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21-22高一上·上海·期中

填空题 | 较难(0.4) |

离子反应在混合物分离、除杂中的应用漂白粉和漂粉精的制备原理物质分离、提纯综合应用物质含量的测定

名校

解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算非金属单质及其化合物的相互转化

7 . 完成下列问题。
(1)欲提纯含少量MgSO₄的KNO₃固体试样，设计了以下流程：
试样

滤液

KNO₃
以上流程中所加入的试剂A、B、C分别应为：A_______，B_______，C_______。
(2)化工生产中Cl₂来源于电解食盐水。电解精制饱和食盐水的化学方程式为_______。电解过程中，阳极反应为2Cl^--2e^﹣=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑。则电解时阳极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：

(3)漂白粉的有效成分是____(填化学式)。生产漂白粉原理是(用化学方程式表示)____。
(4)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO₂、H₂O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______。
(5)某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为_______g。
(6)工业上利用H₂和Cl₂生产盐酸时，采用氢气过量的原因是_______。
(7)在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水(设此温度下水的密度为1g/cm³)中，形成密度为1.159g/cm³的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积为_______L。(保留一位小数)

2022-09-22更新 | 330次组卷 | 1卷引用：上海市久隆模范中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

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21-22高一下·上海浦东新·期末

填空题 | 适中(0.65) |

有关铁及其化合物转化的流程题型 Fe2+的还原性物质分离、提纯综合应用

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

8 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO₄·7H₂O的一种流程如图所示：

(1)步骤I中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：_______。
(2)证明步骤I滤液中只含有Fe²⁺的方法：取样，先滴加_______，再滴加_______(填试剂名称)，该过程的现象为_______。
(3)步骤III从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_______、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_______。
(4)取27.8gFeSO₄·7H₂O隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。