1 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是____。
(2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS₂+O₂SO₂+FeS+Cu、1molO₂参加反应时，反应中转移电子____mol。
(3)操作a为____。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是____。
(5)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为____。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。

4 . 电镀废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ni²⁺和Fe³⁺，某专利申请用下列方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。

已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差，被称作电极电位。如反应Cu²⁺(氧化态)+2e^-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu²⁺/Cu=0.34，该值越大氧化态的氧化性越强，越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大，二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示：

Fe3+/Fe2+	Cu2+/Cu+	Cu2+/Cu	/SO2	Fe2+/Fe	Ni2+/Ni	Mg2+/Mg	Ca2+/Ca
0.77	0.52	0.34	0.17	-0.44	-0.23	-2.38	-2.76

回答下列问题：
(1)蒸发浓缩后的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度≥_______(结果保留两位小数)。分离固液混合物时，需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，其原因是_______。
(2)溶液的氧化还原电位越高，其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位，与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关，实验测得Cu²⁺与SO₂反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示：

反应液的电位(mV)	360	340	320	300	280	260
铜粉的回收率(%)	86.5	90.2	95.6	97.2	97.3	97.4
产品的纯度(%)	99.9	99.9	99.9	99.9	99.9	99.9

①由此可知，制备过程中进行电位检测时，要把溶液的氧化还原电位控制在_______mV左右。
②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu²⁺首先被还原为Cu⁺，Cu⁺再歧化为Cu和Cu²⁺。反应历程不是Cu²⁺直接被还原为Cu的原因是_______。反应生成Cu⁺的离子方程式是_______。
(3)废液2中含有的金属离子除Mg²⁺、Ca²⁺外还有_______。为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca²⁺转化为_______(填化学式)而除去。

6 . 工业上两次转化法从天青石矿(主要成分，含有等杂质)制备高纯碳酸锶。
(1)一次转化
①浸泡：用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉，过滤得到粗品。滤液中_________。[已知：]
②酸化：用稀盐酸浸泡粗品，加入一定量的催化剂氯化铵，得到含有杂质()的粗溶液。该酸化过程可描述为_________(催化剂氯化铵参与了与盐酸生成的反应)。
③除杂。
ⅰ)除铁、铝：向粗溶液中加入少量的溶液，在条件下加入少量的稀氨水，控制溶液在_________范围内，充分搅拌，过滤。
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示，为7.8时沉淀开始溶解。

物质
开始沉淀	1.9	7.0	3.4	-	-
完全沉淀	3.2	9.0	4.7	12	-

ⅱ)除钙：取ⅰ中滤液，逐滴加入适量稀溶液。
请补充完整去除的后续实验操作：_________，得到较纯净的溶液。已知：的溶解度随温度的升高而降低；时，的溶解度分别为、。
(2)二次转化。向溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，微热、过滤、洗涤得到高纯度。
①写出沉淀过程中发生反应的化学方程式：_________。
②锶转化率随温度的变化如图所示。当反应温度大于时，锶转化率急剧下降的原因是_________。

7 . 含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为___________，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：___________。
(2)是一种强碱，若实验室用浓溶液配制，需量取密度为质量分数为的溶液___________，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还有___________，当所配溶液与标准状况下恰好反应时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列说正确的是___________(填序号)

A．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰

B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰

C．a先通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b先通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

(4)粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯，下列说法中正确的是___________(填序号)

A．溶液a和可用一种试剂来代替

B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换

C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

8 . 实验室由1，3，5-三甲苯（密度为0.87gcm³）为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为相关信息如下表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
1，3，5-三甲苯（Mr=120）	无色液体	-44.8	164.7	难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸（Mr=164）	白色固体	155	296	微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮	白色粉末	136	340	难溶于水、酸、碱

装置示意图如图所示：

实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl₃、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K₁，通入过量干燥纯净的CO₂气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K₁。取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是________。
(2)为获得干燥纯净的CO₂气体，装置B、C中所盛试剂分别为_________、________。
(3)装置乙中，冷凝水的进水口为__________（填“m”或“n”），冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管?说明理由：________。
(4)步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al（OH）₃和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为________________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为________。
(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为________（用序号表示）。
(6)本实验的产率为_________（保留两位有效数字）。