1 . 按要求填空
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________，离子方程式：_____，
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：_____，离子方程式：_______ ；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_____，离子方程式；_____。
(4)FeSO₄ (CuSO₄)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ________，离子方程式__________。

2 . 请回答实验室石油分馏的有关问题：

(1)以下是实验室石油分馏的装置图，试指出有关仪器的名称：A________；B_____。
(2)图中有______处错误。
(3)实验室石油分馏的正确操作顺序是E→ F→____→A→______→_____→G，________。
A．连接接液管   B．装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子   C．检查装置气密性     D．连接B仪器及进出水管       E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网     F．固定好A仪器       G．加热
(4)分馏石油得到的各个馏分都是___________(填“混合物”或“纯净物”)，在A中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是___________。

3 . 肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药有机合成等方面。实验室可通过如下反应合成，实验装置如图所示：

主反应：+(CH₃CO)₂O(乙酸酐) +CH₃COOH

副反应：(树脂状物)

实验所用药品信息如表所示：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/gmL-1	溶解性
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	能与冷水任意比互溶
苯甲醛	106	-26	179	1.06	微溶于水，与苯，乙醇、乙醚混溶
乙酸酐	102	-73.1	138.6	1.082	能溶于冷水
肉桂酸	148	133	300	1.248	不溶于冷水，易溶于苯、乙醚，在热水中溶于乙醇

实验步骤：
Ⅰ.将7.00g无水K₂CO₃、14.5mL乙酸酐和5.0mL苯甲醛依次加入150mL仪器a中，加热至微沸后保持温度150-170℃加热回流30-45min。
Ⅱ.将反应后的混合物冷却，边搅拌边分次加入40mL水浸泡。
Ⅲ.连接水蒸气蒸馏装置将未完全反应的苯甲醛用水蒸气蒸馏除去。
Ⅳ.将仪器a冷却，加入40mL10%NaOH溶液，使所有的肉桂酸形成钠盐而溶解。加入90mL蒸馏水，将混合物加热，活性炭脱色，趁热过滤除去树脂状物，将滤液冷却至室温以下。
Ⅴ.边搅拌边将20mL浓盐酸和20mL水的混合物加到肉桂酸盐溶液中至呈酸性。用冷水冷却，待结晶完全后抽滤得到粗产品，粗产品经进一步提纯后，得到3.56g产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 _______，仪器b的作用为 _______。
(2)冷却水的入口为 _______(填“m”或“n”)。
(3)水蒸气蒸馏将苯甲醛完全除去的标志是_______。
(4)步骤Ⅳ趁热过滤的目的是 _______。
(5)加入浓盐酸与水的混合物后发生反应的化学方程式为 _______。
(6)将粗产品提纯的操作名称为_______ ；本实验中肉桂酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。

4 . 现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。

已知各物质的沸点：乙酸乙酯　77.1 ℃　乙醇　78.5 ℃　乙酸　118 ℃
请回答下列问题：
(1)试剂(a)为_______，试剂(b)为_______。
(2)图中的分离方法分别是①为_______；②为_______；③为_______。
(3)写出下列有机物的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。

5 . 过二硫酸盐[例：(NH₄)₂S₂O₈、Na₂S₂O₈]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，(NH₄)₂S₂O₈被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I.(NH₄)₂S₂O₈的制备原理为H₂O₂+2H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O。实验室模拟制备(NH₄)₂S₂O₈的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是________。
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是_______。
II.(NH₄)₂S₂O₈的性质及应用。
(4)过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，在Ag⁺催化作用下，能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成和，1mol能氧化的Mn²⁺的物质的量为_____mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr³⁺是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式______。
III.标定(NH₄)₂S₂O₈溶液的浓度。
(5)称取一定质量的(NH₄)₂S₂O₈，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH₄)₂S₂O₈溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-+。重复上述操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为______，所标定的(NH₄)₂S₂O₈的浓度为________mol∙L^-1。

6 . 现有 NaCl、Na₂SO₄和 NaNO₃ 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。
(3)上述实验流程中加入过量 Na₂CO₃ 溶液的目的是_____________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。

8 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氧化碳、蒸馏水等。
回答下列问题：
(1)操作①为_______。
(2)欲除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、离子，从提供的试剂中选择，操作②③④⑥依次加入的试剂为：_______、_______、_______、_______(只填化学式)。为证明已沉淀完全。请你写出检验方法_______。
(3)上述流程中，①⑤两个过程均要用到玻璃棒，⑤处玻璃棒的作用是_______。
(4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图。

电解饱和食盐水的化学方程式为_______；若电解时消耗了117g氯化钠，理论上得到气体的体积为_______(标准状况)。

10 . 用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂(写化学式)及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO₄溶液(CuSO₄)：所加试剂：_______，离子方程式： _______。
(2)Cu(Mg)：所加试剂：_______，离子方程式： _______。
(3)CO(CO₂)：所加试剂：_______，离子方程式：_______。
(4)BaCl₂(HCl)：试剂_______，离子方程式为：_______。