1 . I.如图是利用电化学装置将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。
   
请回答下列问题：
(1)该装置将_______能转化为______能。
(2)催化剂b表面O₂发生_______反应，其附近溶液酸性______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_______。
II.某废料铁泥主要成分是Fe₂O₃、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe₂O₃，设计实验流程如图：

(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是______。
(5)步骤(II)中加入H₂O₂溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是______。
(6)为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由______。
(7)步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为______。

2 . 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾，工艺流程如下：

已知：①在本工艺条件下，、不能氧化。
②常温下，，。
(1)提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是___________(任写一种)。
(2)滤渣的主要成分为___________，其重要用途为___________(任写一种)。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为___________。“沉铁”时反应的离子方程式为___________。
(4)“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是___________。若调节pH后的溶液中，则至少需要加入___________molNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中(忽略体积的变化)。
(5)工业上可用如图所示的装置电解溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为___________。

3 . 钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：Na_xFe₄CaO₇，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：

	Ca2+	Fe2+	Fe3+
Mn+完全沉淀时的pH	12.0	5.8	4.0

请回答下列问题：
(1)“粉碎研磨”的作用是_______。
(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。
A.H₂O₂B.NaCl       　　　　C.KMnO₄D.Na₂O₂
(3)“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)
(4)写出制备金属钠的反应方程式_______。
(5)溶液 C 中有 Na⁺还有少量 Ca²⁺，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca²⁺。
(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。

4 . 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
(1)经海水晒盐获得的粗盐水中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO三种杂质离子，为了除去上述三种杂质离子，需加入四种试剂：①Na₂CO₃、②BaCl₂、③NaOH、④稀盐酸。①四种试剂的加入次序正确的是___________(填字母)。
a．④①②③             b．②①③④             c．③①②④             d．②③①④
②加入稀盐酸的目的是___________(用离子方程式表示)。
(2)利用氧化还原反应原理，将Cl₂通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，再鼓入热空气，使溴单质从溶液中分离出来。
①鼓入热空气将溴单质从溶液中分离出来的原理是___________。
②将溴离子转化为溴单质的离子反应方程式为___________。

5 . 碘化钾()是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；
步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉(过量)，蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入___________(填仪器名称)中加热至___________(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的控温方法为___________，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是___________，现象是___________。
(4)产品中KI含量的测定
称取4.00样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、。
①用标准溶液滴定时要避光的原因是___________，在滴定时溶液应盛放在___________(“酸式”或“碱式”)滴定管。
②样品中的质量分数为___________。

8 . 自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器的名称为_____；仪器的作用为_____。
(2)装置中生成的反应的化学方程式为_____。装置C中反应的离子方程式为_____。
(3)通过对粗盐(含有杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和溶液，涉及步骤如下：
①加入过量溶液②加入过量溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量溶液正确的操作顺序为_____(填标号)。

A．①④⑥④②④③⑤	B．⑥①②④③⑤
C．②⑥①④③⑤	D．⑥①②③④⑤

(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是，然后将其在_____(填仪器名称)中，进一步制得纯碱。
(5)在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的产品中混有少量。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。

①由已知条件及图像分析，产品中的杂质为_____(填化学式)。
②图中_____；若每制得该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为_____(保留两位小数)%。