【推荐1】某粉末中含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验：①取样加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体单质，再向溶解后的溶液中加入足量的铁片，无红色固体析出。则该粉末中：一定不含____________；一定含有_____________；可能含有_____________，为确认它的否存在，可采用的实验方法是______________________________

【推荐3】I．有反应：
(1)该反应所属的基本反应类型是_____。
(2)在反应中铁元素的化合价变化是_____，该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子。
(3)发生还原反应的是_____(填化学式)。
II．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(4)请将上述反应改写成离子方程式_____。
(5)浓盐酸在反应中体现出来的性质有_____(填序号)。
①还原性②酸性③氧化性④碱性

【推荐1】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为__；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为__；
（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为_____
（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟
用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和____；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝_____L·moL^-1。

【推荐2】如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：________；B：________；F：________；G：________。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：__________________________；
G→E的离子反应方程式：__________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。写出②的离子方程式：______
(2)若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式：______写出④的化学方程式：______；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)______。

【推荐1】FeCl₃是一种重要的化工产品。
（1）电子工业用FeCl₃腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl₃与Cu反应的离子方程式：_______________。
（2）某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是______________。
在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。
②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L（标准状况下）的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_____________，待测溶液中c(Cu²⁺)=_________。

【推荐2】（1）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为               ，该反应的化学方程式为                   ；
(2)如果FeCl₃溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl₃溶液，有下列方案：

试剂①是               ；试剂②是             （均填化学式）；“操作Ⅰ”为             （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为                   ；
(3)已知：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有             、             、            （填操作名称）

【推荐3】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分是FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
反应I：3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂
反应II：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
若反应I和反应II中FeS₂的量相等，则电子转移数之比为____________。
（2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式：_________。
（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤。在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是__________。
（4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体。经检测。反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是______。

【推荐1】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用 硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为_________________；“滤渣A”主要成分的化学式为______________。
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+ 14Fe³⁺+____H₂O== 15Fe²⁺+2 SO₄^2-+____ _____
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为____________________。
（4）氧化过程中能否用硝酸代替空气________________（用能或否填空）为什么？__________
（5）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____________（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）_______________。

沉淀物	Fe（OH）3	A1（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（6）如何验证已经洗涤干净____________________________________________________。

【推荐2】（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。
（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。
（3）Fe(OH)₂ 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。
（4）实验时制备 Al(OH)₃ 时，常用可溶性铝盐（如 Al₂(SO)₄）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al₂(SO)₄ 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)₃，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。
（5）充分煅烧 CoC₂O₄后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO₂气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC₂O₄的化学反应方程式为____________________。

【推荐3】印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。
(1)FeCl₃溶液一直作为传统的蚀刻液。
①蚀刻过程中的离子方程式为_______。
②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl₃溶液再生。
i.第1步所加试剂和操作分别为_______。
ii.第2步转化可加入的物质是_______(填一种即可)。
(2)H₂O₂也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HCl-H₂O₂)，产生的蚀刻废液处理方法如下：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______。
②回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A是_______(填字母)。
a.Fe粉     b.葡萄糖   c.NaCl固体     d.酸性KMnO₄溶液
③回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_______。
④如图是研究碱性蚀刻液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因_______。

(3)与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl₂做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu⁺废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应_______，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_______。