【推荐1】Ⅰ、现有100mL含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

（1）B点的沉淀物的化学式为______________。
（2）原溶液中Cu²⁺的物质的量为______，原溶液中Cl^－物质的量浓度为________，x-y=__________。
Ⅱ、A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为___________。
（2）若A为单质，D为强碱且组成元素的原子所含质子的数目小于18，写出C→D的化学方程式：_____________________________________________________________________。

【推荐2】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X_______、F_______。
(2)反应④的离子方程式是_______
(3)反应①的化学方程式是_______。

【推荐3】下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：

(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：______；______。
(2)写出反应②的离子方程式：______。

【推荐1】某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为。

正离子	、、、、
负离子	、、、

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。
Ⅱ．取少量溶液，加入溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中负离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
完成下列填空：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的正离子是___________(写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。
(3)在标准状态下收集Ⅲ中所得红棕色气体并将充满该气体的集气瓶倒扣入水中；气体变无色，反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，集气瓶内溶液的物质的量浓度为___________。
(5)甲同学最终确定原溶液中所含正离子是___________，负离子是___________。(写离子符号)
(6)另取原溶液，加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______；
a.固态氯化铵加热分解                 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水                              d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_______；
(3)NH₃常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式_______；
②求硝酸的浓度_______mol·L^-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______mol。

【推荐3】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	﹣

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。
A、浓硫酸   B、稀硫酸       C、稀硝酸   D、氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO₃^-和NH₄⁺,铁元素的存在形式为Fe³⁺,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
   
（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________；
（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；
（3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。
（4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。

【推荐1】如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO的危害在于___(填编号)。
A.破坏臭氧层                 B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨                    D.与人体血红蛋白结合
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为___。
（3）氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)。有关反应如下：Cl+O₃→ClO+O₂；ClO+O→Cl+O₂；总反应：2O₃→3O₂。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是___。
（4）氮氧化物（如NO₂、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O ①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O ②
将336mLNO、112mLNO₂和112mLN₂O₄的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为___。
（5）氨气(NH₃)也可用来处理氮氧化物.例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5%(体积分数)，则处理1.0×10³m³(标准状况)这种废气，需要___千克氨气(计算结果保留2位小数)。

【推荐2】氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为____________________。
(2)若物质B为，实验室制备不能用排水法收集的原因是____________________（用化学方程式表示）。
(3)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为__________。
(4)实验室中，检验铵盐溶液中铵根离子的实验操作和现象是____________________。
(5)氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图所示：

①过程1加溶液的同时还需要鼓入大量空气，目的是____________________。
②含余氯废水的主要成分是以及，a可选用__________（填序号）。
A．             B．            C．            D．
(6)上述处理过程逸出的可用还原生成，某同学在实验室中对该反应进行了探究。将上述收集到的经纯化后充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中______	②反应的化学方程式：_______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开	Z中溶液产生倒吸现象	③__________

【推荐3】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
请写出下列反应的化学方程式。
(1)X溶于雨水，形成酸雨_____________________；
(2)Y与NaOH溶液反应________________________；
(3)Z与水反应________________________。