【推荐1】某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H₂O→B+C总结常见物质的相关知识。
(1)若A为单质：
①如果B的水溶液能刻蚀玻璃，写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。
②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。
(2)若A为氧化物：
③如果A常作漂白剂和供氧剂，则A的电子式为_____。
④如果B是王水成分之一，写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。
(3)若A为氢化物：
⑤如果C为还原性单质气体，则A中化学键类型为_____。
(4)若A为金属氮化物：
⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。
(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______；
a.固态氯化铵加热分解                 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水                              d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_______；
(3)NH₃常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式_______；
②求硝酸的浓度_______mol·L^-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______mol。

【推荐1】回答以下问题：
将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
另称取已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除外还可能含有写出生成所有可能的离子方程式： ______ ．
②乙同学取标准状况气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： ______ ．
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体由于此推知气体Y中的体积分数为 ______ ．
向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属计算放出的体积为 ______ 升标准状况下
向含有的溶液中滴加 HCl，当生成克沉淀时，加入盐酸的体积为 ______
向一定量的Fe、和CuO混合物投入120ml 的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物，过滤后，向滤液中加入的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中的物质的量浓度为设滤液体积为______．

【推荐2】为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量(单位为g/L)是__________。

【推荐3】硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在___________的郊区（填选项的标号）
a. 有丰富黄铁矿资源的城市       b. 风光秀丽的旅游城市
c. 消耗硫酸甚多的工业城市       d. 人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t   98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO₂（g）+1/2O₂（g） ⇌SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）__________千焦能量；
(3)CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为____________________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________。