【推荐1】氨氮（水中以NH₃和NH₄⁺形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。
（1）水中NH₃和NH₄⁺两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，___比例较高，原因是___（请用离子方程式表示）。
（2）空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH₃的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：___。
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH₃能够被O₂氧化生成亚硝酸(HNO₂)。
___NH₃＋__O₂→__HNO₂＋__________
①请将上述化学方程式补充完整，并配平。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___。
（4）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-→2MnO(OH)₂↓
②MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺→Mn²⁺+I₂+3H₂O
③2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，终点现象为___；滴定消耗Na₂S₂O₃溶液bmL，水样的DO=____mg/L。

【推荐2】氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1） 利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O(l)＝H₂O(g) △H₁＝44.0 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H₂＝229.3 kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g) △H₃＝－906.5 kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l) △H₄
则△H₄＝_______kJ·mol^－1。
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co^2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：________。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任写一种）。

图1                                                图2
（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为___________________。
② a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________。

【推荐3】科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成，则：
(1)A的化学式为___________，
(2)A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：_________________；
(3)此外，科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为_________，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为______________________，该反应______（填是或不是）氧化-还原反应。

【推荐1】工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法： NH₃+ NO₂ N₂+ H₂O
①配平NH₃还原法的化学方程式_______。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。
③某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______(计算结果精确到0.1)。

【推荐3】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g) N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K=___________________________。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__________________________________________________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是__________________(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1︰1。若n(NO)：n(NO₂)＞1︰1,则会导致____________________________；若n(NO)：n(NO₂)＜1︰1,则会导致____________________________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式___________________________________________。

【推荐1】如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO的危害在于___(填编号)。
A.破坏臭氧层                 B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨                    D.与人体血红蛋白结合
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为___。
（3）氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)。有关反应如下：Cl+O₃→ClO+O₂；ClO+O→Cl+O₂；总反应：2O₃→3O₂。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是___。
（4）氮氧化物（如NO₂、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O ①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O ②
将336mLNO、112mLNO₂和112mLN₂O₄的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为___。
（5）氨气(NH₃)也可用来处理氮氧化物.例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5%(体积分数)，则处理1.0×10³m³(标准状况)这种废气，需要___千克氨气(计算结果保留2位小数)。

【推荐2】钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。
(1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。
①2Co(s)+O₂(g)=2CoO(s)     ΔH₁=akJ·mol^-1
②2CoCO₃(s) =CoO(s) + CO₂ (g)     ΔH₂=akJ·mol^-1
则反应2Co(s)+O₂(g)+2CO₂(g)=2CoO₃(s) 的ΔH=_________。
(2)某锂电池的电解质可传导Li⁺，电池反应式为：LiC₆+CoO₂C₆+LiCoO₂
①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li⁺向______移动（填“正极”或“负极“）。
②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO₂与H₂O₂、H₂SO₄反应生成CoSO₄。该反应的化学方程式为___________________。
(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)

(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NO_x。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO₂、N₂、N₂O)与NO的相关数据结果如图-2所示.

模拟尾气	气体			碳烟
	NO	O2	He
物质的量分数或物质的量	0.25%	5%	94.75%	a mol

①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O₂和0.0525 mol CO₂，则Y的化学式为__________________。
②实验过程中采用NO模拟NO_x,，而不采用NO₂的原因是______________________。

【推荐1】三氟化氮(NF₃)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体(遇空气变成红棕色),其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。
(1)写出该反应的化学方程式_________。
(2)酸M是弱酸(难电离)的原因是____________   
(3)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₃、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________(填化学式)。

【推荐2】Ⅰ．如图是某常见非金属元素的价类二维图。

(1)f的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因：___________。
(2)在铁粉中加足量f的稀溶液，则对应的离子反应方程式___________。
(3)在一定量的铜中加入f的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式___________。

Ⅱ．某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原CuO，并检验其氧化产物。

(4)M中盛装试剂的名称为___________，仪器Q的名称为___________。
(5)实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭，打开，当___________(填实验操作及现象)时，关闭，打开。
(6)实验过程中，整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b而不是e：___________。

Ⅲ．氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。

(7)烟气脱硝技术(SCR工艺)是a在金属催化剂的作用下，在300～400℃时，将氮氧化物还原为b和水。则a与d反应的化学方程式为___________。
(8)尾气d可用NaOH溶液处理，该反应的离子方程式为___________，还原产物为___________(填化学式)。

【推荐3】Ι.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O，请回答下列问题：

(1)固体1中主要含有___。
(2)X可以是___，是否需要过量___。
(3)处理含NH废水时，发生的反应___。
(4)捕获剂所捕获的气体主要是___。
П.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(1)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。
(2)利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是___L。
(3)硝酸工业尾气中含NO和NO₂气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___。
(4)3.2gCu与30mL8mol·L^-1HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂，NO，反应后溶液中所含H⁺为amol，则：
①溶液中n(NO)为___。
②所生成的NO在标准状况下体积为___。