【推荐2】某兴趣小组设计相关实验方案对Cu²⁺、Ag⁺氧化性的强弱进行探究。
已知：①；

I．溶液准备
(1)配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、___________，测得该溶液的pH≈4。
II．通过置换反应比较
(2)向溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性写出该反应的化学方程式是___________。
Ⅲ．通过分别与同一物质反应进行比较

编号	实验操作	现象
实验i	向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L-1AgNO3溶液	产生黄色沉淀，溶液无色
实验ii	向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液	产生白色沉淀A，溶液变黄色

(3)①经检验，实验i中反应后溶液不含I₂，则该反应产生的黄色沉淀是___________。
②经检验，实验ii中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。
b．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性
(4)分析“实验i”中Ag⁺未能氧化I^-，而“实验ii”中Cu²⁺能氧化I^-的原因。
①结合K值分析：因___________，Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI，故Ag⁺未能氧化I^-；
②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：___________，促进反应向正反应方向进行，故Cu²⁺能更易氧化I⁻。
IV．通过设计原电池装置进行比较
电极均为石墨，KI和AgNO₃溶液浓度均为d中是Cu(NO₃)₂溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：

编号	实验iv	实验v	实验vi
装置
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

(5)①实验v的现象说明Ag⁺能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。
②实验vi的实验现象不足以说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是___________，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。
小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性

【推荐1】(1)①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN₂和 3molH₂ 发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0 。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的 总物质的量是原来的 7/10，则 N₂的转化率 a₁=_____；
②若向该容器中再加入 1molN₂和 3molH₂，达到平衡状态时，N₂的转化率为 a₂，则a₂_____a₁(填“>”、“<”或“=”)。
(2)对于反应 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较 P₁、P₂ 的大小关系：P₁_____P₂(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为_____ ，随温度升高，该反应平衡常 数变化的趋势是_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是_____。(填写相应字母)
A．使用高效催化剂       B．保持容器体积不变加入惰性气体   C．保持容器体积不变加入 O₂ D．降低温度E． 压缩容器体积
(3)硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H ₂ 将 NO₂还原为 N₂。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67kJ/mol
则 H₂还原 NO₂生成 N₂的热化学方程式是_____

【推荐2】工厂烟气(主要污染物 SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)O₃ 氧化：O₃ 氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea₁ 是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速 率越慢，反应越困难。

①写出 NO 与 O₃ 反应的热化学方程式：___________。
②在相同条件下，O₃ 与 SO₂ 反应的速率___________O₃ 与 NO 的反应速率。(填“>”“<”或“=”)
③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生 NO 与 O₃ 反应，即使增加 n(O₃)，O₃ 氧化 SO₂ 的反应几乎不受影响， 可能原因是___________。
(2)NaClO₂ 氧化：40 ℃时向一定量 NaClO₂ 溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的 pH 与 ORP 值(氧化还原 电位)随时间变化如图所示。

①写出溶液中 NO 与反应生成和 Cl^-的离子方程式：___________。
②烟气中含有少量 SO₂，NO 的脱除率比不含 SO₂ 的烟气高，可能原因是___________。

【推荐3】碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH₂Cl），已知部分化学键的键能:

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能/KJ•mol-1	391.3	243.0	191.2	431.8

则上述反应的热化学方程式为:__________________。
（2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_____________。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

请回答下列问题:
①反应的△H______0，氢碳比α____β，Q点v_(正)_____v_(逆)（填“>”或“<”、“=”）
②若起始时，CO₂的浓度分别为0.5mol/L，则P点对应温度度的平衡常数的值为________。
（4）已知：碳酸 H₂CO₃: K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11；
草酸 H₂C₂O₄: K₁=6.0×10^-2、K₂=6.0×10^-5
①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
a.CO₃^2-、HC₂O₄^-b.H₂CO₃、C₂O₄^2-c. C₂O₄^2-、HCO₃^-d.H₂C₂O₄、HCO₃^-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH^-外)浓度由大到小的顺序是_________。

【推荐1】“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡时c（CH3OH）	c1	c2
平衡时转化率	a	b
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收 c kJ

请回答：
①c₁__c₂（填“＞”、“＜”或“=”）；c=__kJ．
②同温同体积甲、乙达平衡时：a+b=_____，若甲、乙为体积相同的绝热容器，达平衡时a+b__________
（2）压强为p₁时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H₂，发生反应CO （g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：该反应属于__（填“吸热”或“放热”）反应；p₁__p₂（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇋2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒温容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是__（选填字母）．

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)，在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁ = -49.5 kJ· mol⁻¹
Ⅱ.CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂ = +40.9 kJ· mol⁻¹
Ⅲ.CO (g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃ = -90.4 kJ· mol⁻¹
回答下列问题：
(1)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CO (g)和CH₃OH (g)的物质的量分别为ɑ mol、b mol，此时H₂O(g)的浓度为________ mol﹒L⁻¹(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K为________。
(2)如图为合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.6时，体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系，图中的压强由大到小的顺序为________。

(3)如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B” )

A.COCO₂CH₃OH+H₂O
B.CO₂COCH₃OH
(4)如图为一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。

①温度为470K时，图中P点的v_正________ v_逆。(填“＞”“＜”或“=”)
②下列说法错误的是________。(填标号)
A.增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率
B.490K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使反应Ⅰ的平衡正向移动
C.490K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低
D.490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使反应Ⅲ的平衡逆向移动

【推荐3】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数/K	10	9	1	0.6

试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

	A	B	C	D
n(CO2)/mol	3	2.4	3.2	1
n(H2)/mol	2	1.5	2.5	1
n(CO)/mol	1	2	3.5	0.5
n(H2O)/mol	5	2	2	2

（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H₂O(g)达到平衡时，H₂(g)的体积分数是__________。