【推荐1】氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题：
(1)加Cu“还原”的目是___________。

【推荐2】（1）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO₃ + MnSO₄ + H₂SO₄===Na₂SO₄ + Bi₂(SO₄)₃ + NaMnO₄ + H₂O
①上述反应中还原产物是____________，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO₄^－被还原为Mn²⁺时，能将____________molHCl氧化成Cl₂；
②写出NaBiO₃固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式______________。
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1
2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为______________。

【推荐3】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而引发中毒的事故。
（1）两种日化产品的主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中的位置是_______________。
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________________________。
（3）洁厕液的主要成分是盐酸．下列关于卤化氢性质的比较中，错误的是________。
A．酸性：
B．稳定性：
C．熔点：
D．还原性：
（4）常温下，的NaClO溶液的，原因是________________________________（用方程式解释）．常温下HClO的电离平衡常数为________。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：____________________________。
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得K₂FeO₄，该反应的离子方程式为___________。
②K₂FeO₄与KOH反应生成。K₂FeO₄在水溶液中易水解：，在“提纯”K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）。
A．水
B．NH₄Cl、2-甲基-2-丙醇
C．Fe(NO₃)₃、2-甲基-2-丙醇
D．CH₃COONa、2-甲基-2-丙醇
（6）消毒效率是单位质量物质得到的电子数，则与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为________。

【推荐1】(1)①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN₂和 3molH₂ 发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0 。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的 总物质的量是原来的 7/10，则 N₂的转化率 a₁=_____；
②若向该容器中再加入 1molN₂和 3molH₂，达到平衡状态时，N₂的转化率为 a₂，则a₂_____a₁(填“>”、“<”或“=”)。
(2)对于反应 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较 P₁、P₂ 的大小关系：P₁_____P₂(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为_____ ，随温度升高，该反应平衡常 数变化的趋势是_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是_____。(填写相应字母)
A．使用高效催化剂       B．保持容器体积不变加入惰性气体   C．保持容器体积不变加入 O₂ D．降低温度E． 压缩容器体积
(3)硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H ₂ 将 NO₂还原为 N₂。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67kJ/mol
则 H₂还原 NO₂生成 N₂的热化学方程式是_____

【推荐2】碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH₂Cl），已知部分化学键的键能:

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能/KJ•mol-1	391.3	243.0	191.2	431.8

则上述反应的热化学方程式为:__________________。
（2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_____________。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

请回答下列问题:
①反应的△H______0，氢碳比α____β，Q点v_(正)_____v_(逆)（填“>”或“<”、“=”）
②若起始时，CO₂的浓度分别为0.5mol/L，则P点对应温度度的平衡常数的值为________。
（4）已知：碳酸 H₂CO₃: K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11；
草酸 H₂C₂O₄: K₁=6.0×10^-2、K₂=6.0×10^-5
①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
a.CO₃^2-、HC₂O₄^-b.H₂CO₃、C₂O₄^2-c. C₂O₄^2-、HCO₃^-d.H₂C₂O₄、HCO₃^-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH^-外)浓度由大到小的顺序是_________。

【推荐3】肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________
（2）已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁＝－195kJ·mol^－1       
②N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g)     ΔH₂＝－534kJ·mol^－1       
写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：______________________
（3）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：__________________
（4）写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：___________________________

【推荐1】Ⅰ．对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)，在容积固定的密闭容器中充入等物质的量的SO₂、O₂，①单位时间内消耗2n mol SO₂的同时生成2n mol SO₃；②单位时间内消耗2n mol SO₂的同时生成2n mol SO₂；③用SO₂、O₂、SO₃表示的反应速率之比为2:1:2的状态；④SO₂的质量分数不再改变；⑤c(SO₂): c(O₂): c(SO₃)=2:1:2；⑥c(SO₂) : c(SO₃)的比值不再改变；⑦c(SO₂): c(O₂)的比值不再改变；⑧混合气体的压强不再改变；⑨混合气体的密度不再改变；⑩混合气体的平均相对分子质量不再改变
（1）以上达到平衡状态的标志是___________________________
（2）若在恒温恒压条件下，以上可判断达到化学平衡状态的是______________________
II．在一密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g) ⇌2HI(g) △H<0，已达平衡：
①保持容器容积不变，充入1mlH₂；②保持容器容积不变，充入1mlHe；③保持容器内气体压强不变，充入1mlHe；④升高温度；⑤加入正催化剂
（1）改变条件，反应速率加快的是__________，其中活化分子百分数增大的是________。
（2）改变条件，平衡正向移动的是______________。

【推荐2】国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。
(1)CO₂甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图1：
   
①上述过程中，加入铁粉的作用是_______________。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：
CO₂HCOOHCH₄。
当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是_________________。
(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为_________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______。

(3)我国科学家研究Li—CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①在Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在_________ (填“正”或“负”)极发生电化学反应。
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
Ⅰ．CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为_________。
Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如下图所示。由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为：________(用 a、b、c字母排序)。

【推荐3】浙江大学某国家实验室用水热法还原CO₂转化为HCOOH，探究了不同条件下CO₂的转化率，数据如下图所示：

(1)依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是_____、_____。
中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与Bi的接触位点)：

(2)HCOOH是_____(填字母)产物。

A．阴极

B．阳极

C．负极

D．正极

(3)依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性_____(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是_____。