为测定空气中
的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性
溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：
，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量(单位为g/L)是__________ 。
的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量(单位为g/L)是
更新时间：2021-12-02 21:30:50
|
【知识点】 二氧化硫的化学性质
相似题推荐
填空题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________ 、___________ 。(各写一个)
(2)写出物质X的电子式___________ 。
(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，同时SO2在生活中也有多种用途。请回答下列问题：
①从环境保护的角度看，人们通常把pH<5.6的降水称为酸雨。已知pH=-lgc(H+)。经测定某次雨水中只含硫酸。且浓度为5×10-5mol/L，这次降雨___________ (填“是”或“不是”)酸雨。
②石灰石——石膏(CaSO4·2H2O)法是处理含SO2烟气脱硫的常见方法，该工艺原理是，将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂与烟气充分混合并接触氧化。最终生成石膏。写出该过程发生反应的化学方程式___________ 。
③在酸酒时人工添加SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO2，请用离子方程式表示该反应原理___________ 。
④发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2小于250mg/L，若在室温下。每升溶液中最多通入___________ mLSO2.(室温下Vm=24L/mol)
(4)向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质。溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是___________。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是
(2)写出物质X的电子式
(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，同时SO2在生活中也有多种用途。请回答下列问题：
①从环境保护的角度看，人们通常把pH<5.6的降水称为酸雨。已知pH=-lgc(H+)。经测定某次雨水中只含硫酸。且浓度为5×10-5mol/L，这次降雨
②石灰石——石膏(CaSO4·2H2O)法是处理含SO2烟气脱硫的常见方法，该工艺原理是，将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂与烟气充分混合并接触氧化。最终生成石膏。写出该过程发生反应的化学方程式
③在酸酒时人工添加SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO2，请用离子方程式表示该反应原理
④发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2小于250mg/L，若在室温下。每升溶液中最多通入
(4)向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质。溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是___________。
| A．Cl2 | B．NH3 | C．CO2 | D．H2S |
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】碳酸锰(MnCO3) 是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。
(1) 工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2 SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____ 。
(2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。
①石灰乳的作用是________ 。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________ 。
(3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5 中A、B、C、D 点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)为_______ ； 图中点D 对应固体的成分为______ (填化学式)。
(1) 工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2 SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是
(2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。
①石灰乳的作用是
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
(3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5 中A、B、C、D 点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)为
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。
通入足量SO2后，装置B中的现象是___________ ，装置C的作用是___________ 。
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出为SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________ 。
(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有
)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，
被氧化为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。取Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。请推断可能的原因___________ 。
(1)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。
通入足量SO2后，装置B中的现象是
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出为SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：
(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有
)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，被氧化为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。取Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。请推断可能的原因
您最近一年使用：0次
