【推荐1】已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.
（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl₄，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是______________（填化学式）。

【推荐2】常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式________________，实验室制取G的化学方程式为______________________。
（2）写出反应I的离子方程式_______________。该反应中的氧化剂是______________________。
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H₂产生。已知H₂的燃烧热为286 kJ·mol^-1，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

则表中x为______________
（4）写出A与H反应的化学方程式________________________________，实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_________________(填写序号)。

（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO₄^-(⁹⁹Tc具有放射性)。在酸性条件下，H将TcO₄^-转化为难溶于水的TcO₂，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_______________________________。

【推荐3】I.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO₄溶液处理，使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体1无色无味；气体F标况密度为1.25g/L。请回答：
(1)组成B的三种元素是___气体，D的分子式是___。
(2)写出C足量氧气中灼烧的方程式是___。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。
II.氯化硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应：熔点为-80℃，沸点137.1℃。有熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂。如图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(部分夹持装置已略去)。

请回答：
(1)从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S₂Cl₂___。
(2)已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______；
a.固态氯化铵加热分解                 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水                              d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_______；
(3)NH₃常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式_______；
②求硝酸的浓度_______mol·L^-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______mol。

【推荐2】如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为VL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充   分反应后，试管A中余下气体的体积为0.6VL。

（1）将A倒插入B槽中发生的反应的化学方程为_________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO₂和NO的物质       的量之比为________。
（2）通过导气管C向余下0.6VL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_________________________________
（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1(设溶液的体积仍为500 mL)。

【推荐3】工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法： NH₃+ NO₂ N₂+ H₂O
①配平NH₃还原法的化学方程式_______。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。
③某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______(计算结果精确到0.1)。

【推荐1】A、、、、、是中学常见的无机物，存在如图转化关系部分生成物和反应条件略去。

(1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
①A与H₂O反应的离子方程式为_______。
②若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_______。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_______。
a.NaCl溶液 b.BaCl₂ 溶液 c.Ca(OH)₂溶液     d.NaOH溶液
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，若溶液显强酸性，则的化学式为_______。

【推荐2】A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)E的电子式是__________。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_________。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是__________________________。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H⁺)_________________________。

【推荐1】目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。
(1)铁在周期表中的位置是___________
(2)请写出该反应的化学方程式：___________；
(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________
(4)现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO。试回答下列问题：
①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金属离子	___________	Fe2+	___________	___________
残留固体成分	Fe、Pt	___________	Pt	Pt

②当x=0.5 ，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。则a =___________，b =___________，