【推荐1】Ⅰ.实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。试回答：
(1)软锰矿制备的化学方程式是_______；
(2)制备的离子方程式是_______；
(3)能与热的经硫酸酸化的反应，生成和等产物，该反应的化学方程式是_______。
Ⅱ.是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗(含有较多的MnO和)样品转化为纯实验，其流程如下：

(4)第①步加稀时，粗样品中的_______(写化学式)转化为可溶性物质。
(5)完成第②步反应的离子方程式并配平：_______
_______+_______=_______。(“1”也要填写在内)

【推荐2】V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH₃(g) + O₂(g)=4N₂(g) + 6H₂O(g)   =-1632.4kJ·mol^-1，工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备V₂O₅，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。
(2)“沉钒”时加入NH₄Cl析出NH₄VO₃，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________；在水溶液中VO水解为H₃VO₄沉淀的离子方程式为___________。
(3)还原V₂O₅可制得VO₂，下图为VO₂的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。

(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH₃、N₂、O₂)以一定流速通过装有V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________。

(5)为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO₂)₂SO₄溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO+Fe²⁺+2H⁺ = VO²⁺+Fe³⁺+H₂O；MnO+5Fe²⁺+ 8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
则V₂O₅样品的纯度为___________。(写出计算过程)

【推荐1】下图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质。图中有部分反应的生成物没有全部列出。

请填写下列空白：
（1）A的化学式为____________，F的化学式为____________。
（2）写出反应②的化学方程式______________________________________。
（3）写出反应③的离子方程式______________________________________。
（4）写出J与F反应的化学方程式______________________________________。
（5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为________mol。

【推荐2】三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：
(1)元素ｘ的原子结构示意图______；元素y在周期表中的位置是______；
(2)已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：______。
(3)C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：______。
(4)一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向与数目______。
(5)用电子式表示B的形成过程______。

【推荐3】已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去）
已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：

（1）A的电子式_______________，B的化学式_________________。
（2）反应②的工业生产条件______________________________，写出工业生产L时反应①的设备名称____________________________。
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：______________________________________________，
②反应④的化学方程式：__________________________________________________。

【推荐1】（1）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________________。
（2）(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成________、________和H₂O。
（3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为________。
（4）ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
a．明矾          b．碘化钾
c．盐酸        d．硫酸亚铁

【推荐1】某兴趣小组用下图装置探究氨的还原性。
请回答下列问题：

（1）A处是气体发生装置，A 中所用试剂从下列物质中选取(试剂足量)。
①氯化铵 ②碳酸铵 ③二氧化锰 ④硝酸铵 ⑤氢氧化钠 ⑥熟石灰   ⑦双氧水 ⑧碳酸氢铵
若B 中盛装碱石灰，应选择的试剂是______(填序号)，若B 中盛装过氧化钠，且要求只用一种试剂，则应选择的试剂是_____________(填序号)。
（2）能够说明装置C中发生反应的现象是__________(只写一条)。
（3）写出装置C中反应的化学方程式：______________________。
（4）装置D中铜片发生反应的离子方程式：______________________。
（5）E中充入氧气的目的是______________________。
（6）从安全角度考虑，该装置需要改进，你的建议是________________。

【推荐2】盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：

已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为_____，该溶液_____。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在_____以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加_____的用量(填化学式)。

【推荐3】我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为＋3和＋4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)，制取CeO₂和硫酸铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O]，流程如下：

已知：CeO₂不溶于强酸或强碱
（1）稀酸A中酸的分子式是___。滤渣2的主要成分___。(填化学式)
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是___。滤渣1中加入H₂O₂，主要利用了H₂O₂的什么性质？___。
（3）酸性条件下，H₂O₂、Fe^3＋、CeO₂三种物质，氧化性由强到弱的顺序是___。
（4）写出由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式___。
（5）硫酸铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是___(用离子方程式表示)。
（6）取上述流程中所获得的Ce(OH)₄样品5.31g，加稀H₂SO₄溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 mol•L^－1FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce^3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)₄的纯度是___。