V2O5-WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)=4N2(g) + 6H2O(g) 
=-1632.4kJ·mol-1，工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，
转化为
，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)“沉钒”时加入NH4Cl析出NH4VO3，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________ ；在水溶液中VO
水解为H3VO4沉淀的离子方程式为___________ 。
(3)还原V2O5可制得VO2，下图为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________ 。
(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH3、N2、O2)以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________ 。
(5)为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO
+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O；MnO
+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。
则V2O5样品的纯度为___________ 。(写出计算过程)
=-1632.4kJ·mol-1，工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，
转化为，该反应的化学方程式为(2)“沉钒”时加入NH4Cl析出NH4VO3，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为
水解为H3VO4沉淀的离子方程式为(3)还原V2O5可制得VO2，下图为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为
(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH3、N2、O2)以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是
(5)为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO
+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O；MnO+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。则V2O5样品的纯度为
更新时间：2024-01-27 13:08:35
|
相似题推荐
填空题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，用NaOH初步处理钇矿石可以得到Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的共熔物。工业上利用该共熔物制取氧化钇，并获得副产物铍，流程如图：
已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
(1)滤渣1的主要成分是_______ 。
(2)过滤2所得滤液中含有NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2。选择合理步骤并排序完成系列操作1_______ 。
a.加入适量的盐酸
b.通入过量的CO2
c.过滤
d.加入过量的NaOH溶液
e.加入过量的氨水
f.洗涤
(3)由BeCl2溶液制得BeCl2固体的操作为_______ 。
(4)用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_______ 。
(5)计算常温下Y3++3H2O
Y(OH)3+3H+的平衡常数K=_______ 。(常温下Ksp[Y(OH)3]=8.0×10-23)
(6)“除杂”中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为_______ 。
(7)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl－BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由_______ 。
已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
| Y3+ | 6.0 | 8.3 |
(2)过滤2所得滤液中含有NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2。选择合理步骤并排序完成系列操作1
a.加入适量的盐酸
b.通入过量的CO2
c.过滤
d.加入过量的NaOH溶液
e.加入过量的氨水
f.洗涤
(3)由BeCl2溶液制得BeCl2固体的操作为
(4)用氨水调节pH=a时，a的取值范围是
(5)计算常温下Y3++3H2O
Y(OH)3+3H+的平衡常数K=(6)“除杂”中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为
(7)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl－BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
（1）固体I中主要成分为__________ ，捕获剂所捕获的气体主要是_________ 。
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________ 。
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________ 。
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________ 。增加压强，NO的转化率__________ （填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________ 。
（1）固体I中主要成分为
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c(mol·L－1) | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】现有下列十种物质：
①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体
⑥Ca（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质的有_________ ，非电解质的有____________ 。（填序号）
（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象___________________________________ 。
（3）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________ 。
（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________________ 。
（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________________________ 。
（6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____ 。 （已知：
）
①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体
⑥Ca（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质的有
（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象
（3）②在水溶液中的电离方程式为
（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式
（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
（6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
）
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是____________ 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______________ 。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为_________________ 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：_____ _____
+______Fe2＋+______=_____Cl－+_____Fe3＋+______ 。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2O
+H＋ K2 +H2OFe(OH)3+H＋ K3
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O
+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。
(1)FeCl3净水的原理是
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
+______Fe2＋+______=_____Cl－+_____Fe3＋+______ 。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O
Fe(OH)2++H＋ K1Fe(OH)2++H2O
+H＋ K2 +H2OFe(OH)3+H＋ K3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O
+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。| A．降温 | B．加水稀释 | C．加入NH4Cl | D．加入NaHCO3 |
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________ ；上述制取高铁酸钠的反应过程中，铁元素被___________ (填“还原”或“氧化”)。
(2)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量
与
反应生成Fe(OH)3和
；
步骤3：加足量稀硫酸，使转化为
，转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用(NH4)Fe(SO4)2溶液滴加至终点，消耗(NH4)Fe(SO4)2标准溶液V1mL，此时恰好完全转化为Cr3+。(已知Fe2+会被氧化为Fe3+)
写出步骤4发生反应的离子方程式为：___________ 。
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银，已知氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________ (填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于___________ (填序号)。。
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(4)H3PO2的工业制法如下，请配平方程式____________ 。
_____P4+___Ba(OH)2+_____H2O=_____Ba(H2PO2)2+___PH3↑
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是
(2)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量
与反应生成Fe(OH)3和；步骤3：加足量稀硫酸，使
转化为，转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用(NH4)Fe(SO4)2溶液滴加至终点，消耗(NH4)Fe(SO4)2标准溶液V1mL，此时
恰好完全转化为Cr3+。(已知Fe2+会被氧化为Fe3+)写出步骤4发生反应的离子方程式为：
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银，已知氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
②从分类来看，NaH2PO2属于
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(4)H3PO2的工业制法如下，请配平方程式
_____P4+___Ba(OH)2+_____H2O=_____Ba(H2PO2)2+___PH3↑
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】i.
、
的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)利用可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于_______ (填“电解质”或“非电解质”)。
②氨水吸收少量，可生成
，反应的离子方程式为_______ 。
(3)所得溶液再用
氧化，可制得化肥
，反应的化学方程式为_______ 。
ii.
具有强氧化性，是常见的消毒剂。以为原料之一制备亚氯酸钠
的流程如下图：
(4)反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______ 。
(5)写出反应II的化学方程式_______ 。
(6)与传统消毒剂
比较，消毒效率是的_______ 倍。(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)
、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。(1)利用
可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为(2)
是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。①
属于②氨水吸收少量
，可生成，反应的离子方程式为(3)所得溶液再用
氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为ii.
具有强氧化性，是常见的消毒剂。以为原料之一制备亚氯酸钠的流程如下图：(4)反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为
(5)写出反应II的化学方程式
(6)与传统消毒剂
比较，消毒效率是的
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】(1)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，写出该分子中铁的价电子排布式_______ ，该分子中氧的化合价有_______ ，画出该分子的结构示意图_______ 。
(2)NH3分子单独存在时键角为106.70º，其VSEPR模型为_______ 。下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值，解释配合物中键角变化的原因_______ 。
(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：
其中氧原子的杂化方式是_______ 。这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为_______ 。
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为_______ ，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是________ cm(已知晶胞参数为anm)。
(2)NH3分子单独存在时键角为106.70º，其VSEPR模型为
(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：
其中氧原子的杂化方式是
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。
（1）Ni2＋基态核外电子排布式为__________________ 。
（2）物质A中碳原子采取的杂化类型为__________ ，所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为__________ (用元素符号表示)。
（3）1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________ mol。
（4）物质B在一定条件下水解生成
的沸点为197 ℃，而
的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________ 。
（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个 Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________ 。
图2。
（1）Ni2＋基态核外电子排布式为
（2）物质A中碳原子采取的杂化类型为
（3）1 mol物质B中所含σ键的物质的量为
（4）物质B在一定条件下水解生成
的沸点为197 ℃，而 的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个 Ni原子周围与之紧邻的As原子数为
图2。
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)B元素的基态原子的价电子排布图为_____ ，第二周期中第一电离比B小的元素为______ 。
(2)三氟化硼常用作有机反应的催化剂，其分子的立体构型为______ ，中心原子的杂化类型为________ 。
(3)B的一种天然矿藏化学式为Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，结构式如图1，该阴离子含配位键，请在下图中用“→”标出其中的配位键。该阴离子可相互结合形成链状结构，其可能的原因是___________ 。
(4)科学家发现硼化镁在39K时有超导性，理想的硼化镁晶体是镁原子和硼原子是分层排布，即一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影(白球是镁，黑球是硼)。则硼化镁的化学式为___________ 。
(5)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的___ (选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M，N处的P原子分数坐标分别为_________ ，_________ ，若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为___________ cm。
(1)B元素的基态原子的价电子排布图为
(2)三氟化硼常用作有机反应的催化剂，其分子的立体构型为
(3)B的一种天然矿藏化学式为Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，结构式如图1，该阴离子含配位键，请在下图中用“→”标出其中的配位键。该阴离子可相互结合形成链状结构，其可能的原因是
(4)科学家发现硼化镁在39K时有超导性，理想的硼化镁晶体是镁原子和硼原子是分层排布，即一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影(白球是镁，黑球是硼)。则硼化镁的化学式为
(5)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
【推荐1】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：
①2Mn2＋＋O2＋4OH-=2MnO(OH)2↓。
酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：
②MnO(OH)2＋I-＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
③2S2O
＋I2=S4O
＋2I-。
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200 mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
步骤e中达到滴定终点的标志为_______ 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO=_______ mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_______ (填“是”或“否”)。
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：
①2Mn2＋＋O2＋4OH-=2MnO(OH)2↓。
酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：
②MnO(OH)2＋I-＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
③2S2O
＋I2=S4O＋2I-。Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200 mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
步骤e中达到滴定终点的标志为
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，
是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。
溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。
请回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_______ ，A中制
的离子方程式为_______ 。
(2)装置C中的药品为_______ ，装置E用冰盐水浴的目的是_______ 。
(3)装置D中发生两个反应，其中副反应为
，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______ 。
(4)进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。
(5)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含
的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为
，再加入指示剂，用
标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为_______ (填标号)。
A．酚酞溶液 B．甲基橙 C．KSCN溶液 D．
溶液
②产品中的纯度为_______ 。
是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。
溶液反应产生黑色金属钯。②有关物质的性质。
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 水溶性 | |
| -24 | 136.4 | 1.7 | 遇水极易水解，同时出现白雾 |
 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水，与互溶 |
(1)装置A中a的作用是
的离子方程式为(2)装置C中的药品为
(3)装置D中发生两个反应，其中副反应为
，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式(4)进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。
| A．过滤 | B．蒸发 | C．蒸馏 | D．分液 |
(5)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含
的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。①滴定时所用的指示剂为
A．酚酞溶液 B．甲基橙 C．KSCN溶液 D．
溶液②产品中
的纯度为
您最近一年使用：0次
填空题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下：
请回答：
(1)配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______ (填字母代号)。
(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于_______ (如图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，眼睛应注视______________________ 。
(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是____________ 。
(4)根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度______________ 。
(5)下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是_________________________________。
| 滴定次数 | H2C2O4体积 | 滴定前KMnO4体积 | 终点时KMnO4体积 |
1 | 25.00mL | 0.00mL | 21.41mL |
2 | 25.00mL | 0.02mL | 21.44mL |
3 | 25.00mL | 1.04mL | 22.47mL |
4 | 25.00mL | 0.04mL | 24.46 mL |
(1)配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的
(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于
(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是
(4)根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度
(5)下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是_________________________________。
| A．滴定终点读数时俯视 | B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．润洗锥形瓶 | D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 |
您最近一年使用：0次
