【推荐2】摩尔盐是一种常见的复盐。某实验小组用下列方法测定摩尔盐中的含量，取固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取上述溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的平均体积为。此样品中的含量为_______%(结果保留小数点后1位)。导致该测定结果与理论值有偏差的可能原因是_______(填字母)。
A.配制溶液定容时俯视刻度线                 B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥          D.摩尔盐的结晶水数量不足

【推荐3】Ⅰ.已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10^−8.若氨水的浓度为2.0mol·L⁻¹，溶液中的c(OH⁻)=___________mol·L⁻¹，0.1mol·L⁻¹的(NH₄)₂SO₃溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
Ⅱ.某学生用0.200mol·L⁻¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(2)滴定终点的现象为___________。
(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。

(4)下列操作会引起实验结果偏大的是___________填编号。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数
D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数

【推荐1】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄∙7H₂O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）
A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺ 反应：Mn²⁺ + ClO‾ + H₂O = MnO₂↓+ 2H⁺ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还含有__________________。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO₄、CaSO₄ 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_____________________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO₄∙7H₂O   .

【推荐2】二氧化氯（ClO₂）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO₂有下列两种方法：Na₂SO₄
方法一：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋O₂↑＋______＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
（1）方法一中空白处的物质的化学式是________（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为______L。
（2）方法二中盐酸表现的性质是________，该反应的还原产物是_______。
（3）根据方法二，实验室用NaClO₃和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO₂。若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有________。所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【推荐3】实验室只有36.5%，密度为1.2g/cm³的浓盐酸，现需配制100mL 10%密度0.9g/cm³的盐酸，需36.5%的浓盐酸______________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将______________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_____________。

【推荐2】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、、、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br^－ B． C．CH₃COO^－ D．
（3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是____________________。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________。

【推荐3】已知铅元素有＋2价、＋4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。
(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示)，在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应：X＋4HNO₃===PbO₂＋2Pb(NO₃)₂＋2H₂O(已配平)。
①PbO₂中铅元素的化合价是________，PbO₂不是碱性氧化物，判断的依据是_________________________________________________。
②X的化学式是________。
(2)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)PbO₂在加热的过程中发生分解生成PbO和O₂，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x，则x＝________。

   

【推荐1】以废干电池[主要含MnO₂、MnOOH、Zn、Zn(OH)₂、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H₂SO₄，还有少量Ti³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料制备锰锌铁氧体[Mn_xZn_1-xFe₂O₄]的流程
如下：

已知：①25°C时，K_a(HF) =3.53×10^-4，K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10；酸性较弱时，MgF₂、CaF₂均易溶解形成[MF_n]^2-n配离子(M代表金属元素)；
②在Ag⁺催化下可发生反应2Mn²⁺+5S₂O+8H₂O=2MnO+10SO+16H⁺
③(NH₄)₂S₂O₈在煮沸时易分解。
(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO₄还原为Mn²⁺，其中MnO₂参与反应的离子方程式为___________。
(2)氧化时加入H₂O₂将Ti³⁺、Fe²⁺氧化，再加入Na₂CO₃调节溶液pH为1~2，生成偏钛酸(H₂TiO₃)和黄钾铁矾[K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
①加入Na₂CO₃生成黄钾铁矾的离子方程式为___________。
②若加入Na₂CO₃过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为___________(填化学式)。
(3)氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。

当2.5＜pH＜4.0时，溶液pH过高或过低， Ca²⁺、Mg²⁺去除率都会下降，其原因是_________。
(4)共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3g (NH₄)₂S₂O₈充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.0700 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液32.00mL。计算氟化后溶液中Mn²⁺物质的量浓度____ (写出计算过程)。

【推荐2】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L^-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L^-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
       
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn^2＋氧化为MnO(OH)₂：
①2Mn^2＋＋O₂＋4OH^-=2MnO(OH)₂↓。
酸性条件下，MnO(OH)₂将I^-氧化为I₂：
②MnO(OH)₂＋I^-＋H^＋→Mn^2＋＋I₂＋H₂O(未配平)。
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：
③2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^-。
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b．向烧瓶中加入200 mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO₄无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
步骤e中达到滴定终点的标志为_______。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50 mL，水样的DO=_______mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_______(填“是”或“否”)。

【推荐3】工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。
①氧化的离子方程式为_______。
②一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。

当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降的原因是_______。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。

(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液。
b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。
(NaNO₂与反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂)
通过计算，该样品中的质量分数是_______。(写出计算过程)