Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________ ；上述制取高铁酸钠的反应过程中，铁元素被___________ (填“还原”或“氧化”)。
(2)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量
与
反应生成Fe(OH)3和
；
步骤3：加足量稀硫酸，使转化为
，转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用(NH4)Fe(SO4)2溶液滴加至终点，消耗(NH4)Fe(SO4)2标准溶液V1mL，此时恰好完全转化为Cr3+。(已知Fe2+会被氧化为Fe3+)
写出步骤4发生反应的离子方程式为：___________ 。
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银，已知氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________ (填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于___________ (填序号)。。
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(4)H3PO2的工业制法如下，请配平方程式____________ 。
_____P4+___Ba(OH)2+_____H2O=_____Ba(H2PO2)2+___PH3↑
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是
(2)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量
与反应生成Fe(OH)3和；步骤3：加足量稀硫酸，使
转化为，转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用(NH4)Fe(SO4)2溶液滴加至终点，消耗(NH4)Fe(SO4)2标准溶液V1mL，此时
恰好完全转化为Cr3+。(已知Fe2+会被氧化为Fe3+)写出步骤4发生反应的离子方程式为：
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银，已知氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
②从分类来看，NaH2PO2属于
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(4)H3PO2的工业制法如下，请配平方程式
_____P4+___Ba(OH)2+_____H2O=_____Ba(H2PO2)2+___PH3↑
更新时间：2023-12-08 21:45:34
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(0.4)
【推荐1】能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：
反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是_____ mol。反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_________ 。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式_______ 。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
该反应平衡常数表达式为K＝_____________ 。
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________ (填“大于”、“小于”或“等于”)0。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是____ ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是_______ 。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：
反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应平衡常数表达式为K＝
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
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(0.4)
【推荐2】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、Fe
、Cl—、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：______________ 。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是_________ 。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是__________ ，氧化产物是_______ ，每生成l mol Na 2FeO4转移_______ mol电子。
（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、Fe
、Cl—、H2O。①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是
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【推荐3】Ⅰ、从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：______________________________________
（2）属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：_______________________
Ⅱ、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有
、
、
等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）是气体发生剂，是___________ （用“电解质”或者“非电解质”填空），其中N的化合价为____________ 。受热分解产生
和Na，则该反应方程式为：_________________________ 。已知常温常压下气体摩尔体积为
，则在常温常压下，反应
能产生__________ L的。
（2）是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为___________ （已知该反应为置换反应）。若已知
完全反应，转移的电子物质的量为___________ 。
（3）是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和
，请用单线桥表示该反应电子转移：
_______________________ 。
（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
（2）属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
Ⅱ、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有
、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）
是气体发生剂，是受热分解产生和Na，则该反应方程式为：，则在常温常压下，反应能产生。（2）
是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为完全反应，转移的电子物质的量为（3）
是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和，请用单线桥表示该反应电子转移：
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【推荐1】回答下列问题：
(1)实验室制备氧气2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被还原的元素是____ (填元素符号)，氧化产物是____ (填化学式)。
(2)K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中氧化剂与还原剂的个数之比为：____ ，HCl在上述反应中表现的性质是___ (填字母)。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
I．反应①的离子方程式为_____ 。
II．反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____ 。
III．已知反应④：4HCl+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____ 。
IV．配平方程式并用单线桥标出电子转移③____ 。
_____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+___MnCl2+____Cl2↑+___H2O
(1)实验室制备氧气2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被还原的元素是(2)K2Cr2O7+14HCl
2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中氧化剂与还原剂的个数之比为：A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
I．反应①的离子方程式为
II．反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
III．已知反应④：4HCl+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为IV．配平方程式并用单线桥标出电子转移③
_____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+___MnCl2+____Cl2↑+___H2O
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(0.4)
解题方法
【推荐2】I由FeO、Fe2O3、 Fe3O4 组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8 ,则这种混合物中FeO、Fe2O3、 Fe3O4 的物质的之比可能为_______ 。
A.1:2:1 B.1:1:1 C.2:1:1 D.1:1:2
II常温下KMnO4氧化浓HCI的反应方程式如下: 2KMnO4 +16HCl (浓) =2KCI+ 2MnCl2十5CI2↑+8H20
(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_______ 。
(2)又已知MnO2 + 4HCI(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是:______ 。
(3)若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCI的物质的量为______ mol,产
生的Cl2在标准状况下的体积______ L。
A.1:2:1 B.1:1:1 C.2:1:1 D.1:1:2
II常温下KMnO4氧化浓HCI的反应方程式如下: 2KMnO4 +16HCl (浓) =2KCI+ 2MnCl2十5CI2↑+8H20
(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目
(2)又已知MnO2 + 4HCI(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是:(3)若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCI的物质的量为
生的Cl2在标准状况下的体积
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【推荐3】配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空：_____________
Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O
（1）该反应的还原剂是_________________ ，被还原的元素是____________________________ ；
（2）若标准状况下产生气体体积为11.2 L，则转移的电子数为_____________________ ；
（3）若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为___________________________ 。
Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O
（1）该反应的还原剂是
（2）若标准状况下产生气体体积为11.2 L，则转移的电子数为
（3）若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为
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(0.4)
【推荐1】(Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为____________ 。
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式____________ 。
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（3）物质X的化学式为___________ 。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________ 。
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有____________ 、___________ 等。（填两种即可）
（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是______________ 。
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（3）物质X的化学式为
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有
（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)，生成物中含有Cl-、ClO-、
三种含氧元素的离子，其中ClO-、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线
(1)t1前，氧化产物是_____________ (填化学式)。
(2)t2时，石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为：_______________ 。
(3)该反应中所消耗氯气的物质的量是______ mol。
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。
(5)配平下列离子方程式：Fe(OH)3+ClO-+OH-=+Cl-+H2O___________ 。
三种含氧元素的离子，其中ClO-、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线(1)t1前，氧化产物是
(2)t2时，石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为：
(3)该反应中所消耗氯气的物质的量是
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。
| A．NaCl、Cl2 | B．NaCl、NaClO | C．NaClO3、NaClO4 | D．NaCl、NaClO3 |
+Cl-+H2O
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(0.4)
解题方法
【推荐3】 (1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：
①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______ .该反应的氧化剂是_____ ，反应产生的气体可用_______ 吸收.
②As2S3和HNO3有如下反应：__ As2S3+__ NO3-+__ ___ =__ H3AsO4+__ S+__ NO2↑+__ _____
A.将方程式补充完整并配平
B.若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________ .
(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和
的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为___ .若5mol Cl2参加反应，转移电子数为______________ (用NA表示阿伏加 德罗常数)
(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为______________________ ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______ g；
①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
②As2S3和HNO3有如下反应：
A.将方程式补充完整并配平
B.若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和
的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为
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