【推荐1】26.铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
(1)制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式_______________；
(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因_____________________。
(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al₂O₃)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式____________________。
(4)已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
_____Cu₂S+_____HNO₃_____CuSO₄ + _____Cu(NO₃)₂+_____NO↑+ _____
(5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为_______（填化学式）。

【推荐2】锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。
(1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。通常以亚铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题：
①补充完整该反应的化学方程式：___________。
②理论上，反应中每转移电子，会生成_____g。
③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。
(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为，则放电时，正极的电极反应式为________，充电时，迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【推荐3】已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)，生成物中含有Cl^-、ClO^-、三种含氧元素的离子，其中ClO^-、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线

(1)t₁前，氧化产物是_____________(填化学式)。
(2)t₂时，石灰乳与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：_______________。
(3)该反应中所消耗氯气的物质的量是______mol。
(4)NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列离子方程式：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-=+Cl^-+H₂O___________。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______
(2)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
①某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______(填序号)

序号	实验	实验现象
1	向溶液中滴加酸性溶液	a.溶液紫色裉去；b.有大量气泡产生
2	向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为_______mol。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式_______，将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

【推荐2】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
　　　H⁺+　　　MnO₄^-+　　　H₂C₂O₄—　　　CO₂↑+　　　Mn²⁺+　　　
（1）配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒。_____________
（2）该反应中的还原剂是___________________。
（3）测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液与其反应。
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是________________________。
②溶解沉淀时____(“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是________________。
③若消耗了1.0×10^-4mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙____mg。

【推荐3】Ⅰ.煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O4H^＋＋2Fe^2＋＋4SO ；
②Fe^2＋＋O₂＋H^＋Fe^3＋＋________；
③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO。
已知：FeS₂中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整_______。
(2)反应③的还原剂是__________________。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。
Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO^－、I₂、IO的氧化性由强到弱的顺序是________________。
Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS₂)冶炼铜，副产品中有SO₂，冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。

【推荐1】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
（1）工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。

②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。

a. 溶质质量       b. 溶液质量   c. 溶剂质量       d. 溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I^－的形式存在，而在地壳中主要以IO₃^－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。

①海水为原料按方法i制取I₂的离子方程式是___________________。已知I₂可以与Cl₂继续反应生成IO₃^-，由该法制取I₂时应注意控制的反应条件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I₂，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。
③上图iii中反应后溶液中IO₃^－和Cl^－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

【推荐2】(1)请配平以下化学方程式：Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂↑+H₂O___________。若反应过程中转移5mole^-，则生成标准状况下的N₂体积为________L。 
(2)配平CuS₂+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂SO₄+H₂O__________。
(3)①配平P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄___________；
②配平Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O__________。

【推荐3】（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^-=Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O。
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为______mol。
③每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子为______mol。
（2）往含Fe³⁺、H⁺、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。
（3）向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______，______。

【推荐2】19．（每空2分、共10分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。

序号	已知情境	化学式	对应的离子反应方程式和现象
	已知B溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈红色	a _____	反应①的离子方程式 _____ 反应②的离子方程式_____
	已知b为一种常见的氧化性强酸，其中某非金属元素的最高价为+5	c ____	反应③的现象为_____