【推荐1】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
(3)氮的氧化物(NO_x)是常见的大气污染物之一，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质NO与NO₂的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO₂将氮氧化物转化成。向含ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为___________。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。
③还有人研究：在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是___________。

【推荐2】根据给定信息书写氧化还原方程式：
（1）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_____。
（2）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式________。
（3）在盛有10mL1.0mol·L^－1的碘水的试管中，通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.1mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO₃，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式：_______。
②将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。装置B的作用是_______。

【推荐1】在T℃时,发生反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)。
（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH₂O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。
①0～5min内,用H₂O(g)表示的平均反应速率为____________。
②该反应达到平衡的标志是______。
A．气体的平均相对分子质量不变
B．气体的密度不变
C．H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)的物质的量之比为1：1: 1
D．气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H₂O(g)、H₂(g)的物质的量之比是__________。
②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。
A．1～1.5之间        B．1.5处       C．1.5～2之间
（3）已知:I.破坏1mol共价键所需要的能量如下表：

共价键	石墨中的碳碳键	H-H	C≡O	H-O
能量/kJ	475.7	436	1072	463

Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。
②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

【推荐2】Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极 。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。
（3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H₂O₂的作用是__________________。
②过程Ⅱ产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式是_____________________。
③过程Ⅱ，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。
④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。
（4）Li—CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

【推荐3】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0﹣t₁时，原电池的负极是_____片，此时，负极的电极反应式是________，溶液中的H⁺向_________极移动，t₁时，原电池的正极的电极反应式是____________，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________．
   

【推荐1】研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H₂SO₄(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol^-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。
(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。
①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS Na₂S_x，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。
②多硫化合物H₂S₂O₈中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。
③在碱性溶液中，多硫离子S_x^2-被BrO氧化成SO，被还原成Br^-。该反应的离子方程式是________________________。

【推荐2】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下图是某锌锰干电池的基本构造图。
   
①该干电池的总反应式为2MnO₂+Zn+2H₂O=2 MnO(OH)+ Zn (OH)₂,该电池的负极是___________，   工作时正极的电极反应式是_______________________。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是(            )
A. 该电池属于蓄电池        
B. 电池工作时OH^-向负极移动            
C. 该电池的电解质溶液是H₂SO₄溶液
D. 该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂,已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是   (            )
A .以上反应是可逆反应                      B.电池充电时是将化学能转化为电能
C. 电池放电时Cd 做负极                  D. 电池放电时正极附近碱性增强
（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入________极(填序号)，电解质溶液的pH将_______(填“变大”，“变小”或“不变”)

【推荐3】（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃流程如图，请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。
②上述流程中循环使用的物质有__。
③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。
④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。

（2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示：
①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。
②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑和__。
③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO₄(s)+Li(s)LiFePO₄(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。

下列说法错误的有___。
A.图中e^-及Li⁺移动方向说明该电池处于放电状态
B.该电池可选择含Li⁺的水溶液做离子导体
C.充电时a极连接外接电源的正极
D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO₄-e^-=Li⁺+FePO₄

【推荐1】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：_____。
(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为____。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
③NaH₂PO₂为____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应即可制得H₃PO₂。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：____。反应中生成0.1mol Ba(H₃PO₂)₂，转移电子数___(以N_A代表阿伏加 德罗常数的数值)。

【推荐2】（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^-=Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O。
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为______mol。
③每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子为______mol。
（2）往含Fe³⁺、H⁺、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。
（3）向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______，______。