【推荐1】根据书上内容填空
(1)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为_______，原因是_______(写出相应的离子方程式)。
(2)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式_______。
(3)向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为_______，写出相应的离子方程式_______。
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到_______色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为_______。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出_______(填化学式)固体。
(5)将Ba(OH)₂•8H₂O固体与NH₄Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式_______，该反应属于_______(填放热或吸热)反应。

【推荐1】为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146 g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87 g 与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

(2)氯气通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“>”或“＜”)，已知氧化性，若将71g通入含1 mol 的溶液中，写出反应的离子方程式：_______。
(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为_______。NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)漂白粉的有效成分为_______(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和HCl外，还可能含有_______。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为_______。

【推荐2】（1） 质量都是50 g 的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是________，在同温同压下，体积最大的是____________。
（2）在一定条件下，RO和氯气可以发生如下反应：RO+Cl₂ + 2OH^－ ===RO+ 2Cl^－+ H₂O
由以上反应可知在RO中，元素R的化合价是___________。
（3）在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mol/L K₂SO₃,现向该溶液中通入0.2 mol Br₂,充分反应后，参与反应的SO和I^－的物质的量之比为_______________。

【推荐3】目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O₃氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：

回答下列问题：
（1）NO₃分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO₃中N的化合价______；NO₃极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO₃不稳定的原因：______。
（2）N₂O₅与O₃作用也能生成NO₃与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N₂O₅+O₃=2NO₃+O₂中，N₂O₅的作用是______（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。
（3）请写出在有水存在时，O₃与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式______。

【推荐2】含氮化合物的处理对环境保护意义重大。研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
(1)N原子的电子式为___________。
(2)用或CO催化还原NO均能消除污染，反应的氧化产物为______。
(3)实验室常用NaOH溶液吸收(NO和的混合气体)，反应的化学方程式如下：
；(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑与的转化)。
①若能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为______。
②若恰好完全反应，则被吸收的的体积为______L(标准状况)。
③将这两个反应中的产物进行分类，分类方法错误的是______。
A．强电解质和弱电解质       B．盐和氧化物
C．离子化合物和共价化合物       D．氧化产物和还原产物
(4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的物质的量为___________mol，的体积为___________L(标准状况)。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

【推荐3】（1）已知下列热化学方程式
          ①
        ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）             ③
写出被CO还原成Fe和的热化学方程式________。
（2）直接氨硼烷电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为。已知两极室中电解质足量，则正极的电极反应为________________，当电路中转移0.6mol电子时，左右两极室的质量差为________。

（3）是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸，下图是以N₂O₄为原料电解制备N₂O₅的装置，写出阳极区生成N₂O₅的电极反应为______________________。

（4）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为、质量分数为63％的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，加入的NaOH溶液体积________。

【推荐1】氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：
(一)制备AlN
   
(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。
(2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。
(二)测定产品纯度
取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
已知：AlN + NaOH + H₂O ＝ NaAlO₂ + NH₃↑
   
(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。
(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。
(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

【推荐2】铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答：
（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入_____g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄；
（2）如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL；
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为_______；
（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为___________________。

【推荐3】铅、铜是芯片焊接和封装工艺过程中常用的金属材料，采用“火法工艺”和“湿法工艺”均可将铅冰铜冶炼成铅和铜。
已知：
ⅰ.铅冰铜成分：、PbS及少量FeS、ZnS；富冰铜主要成分：、FeS。
ⅱ.、PbS难溶于酸，FeS、ZnS可溶于酸。
ⅲ.沉淀为，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；
沉淀为FeOOH，起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。
Ⅰ.火法工艺：

(1)“第一次熔炼”过程中，控制空气用量可使铁以FeS的形式留在富冰铜中。
①“熔炼”时铁可以将PbS中的铅置换出来，化学方程式为                     。
②富冰铜中的进行二次熔炼生成2mol铜时，至少需要反应的物质的量_______。
③控制空气用量进行二次熔炼而不能使用足量空气一次性熔炼的原因是_______。
Ⅱ.湿法工艺：

(2)“酸浸”过程是用过量稀硫酸浸取铅冰铜。
①氧气可将氧化成硫和，酸浸液中的阳离子还有_______。
②废电解液不能循环使用次数过多原因                                    
(3)用废电解液制备和铁黄。
①经氧气处理后的废电解液中。实际浓度大于，用_______(化学式)调节溶液pH至1.5时，开始有FeOOH沉淀析出。
②废电解液中转化为铁黄的离子方程式是_______。
(4)“湿法工艺”与“火法工艺”处理铅冰铜相比，湿法工艺的优点是_______。