【推荐1】回答以下问题：
将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
另称取已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除外还可能含有写出生成所有可能的离子方程式： ______ ．
②乙同学取标准状况气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： ______ ．
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体由于此推知气体Y中的体积分数为 ______ ．
向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属计算放出的体积为 ______ 升标准状况下
向含有的溶液中滴加 HCl，当生成克沉淀时，加入盐酸的体积为 ______
向一定量的Fe、和CuO混合物投入120ml 的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物，过滤后，向滤液中加入的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中的物质的量浓度为设滤液体积为______．

【推荐2】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。
（1）用醋酸（CH₃COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。
（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。
（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S^2-和SO₃^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S^2-和SO₃^2-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。
（4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。
（5）高铁酸钠(Na₂FeO₄)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

【推荐3】向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：_______。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_______(填序号)。
A.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
(3)若向Ba(OH)₂溶液中缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的_______(填序号)曲线表示；若向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的NaOH溶液过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中_______(填字母)曲线表示。

【推荐1】和氮氧化物(NOx)都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。
(1)某科研小组研究不同条件下0.4mol⋅L-1(NH₄)₂S溶液常压下吸收SO₂烟气的吸收率。
①溶液pH：随着含SO₂烟气的不断通入，SO₂和硫的吸收率如图-1所示：

i：当pH=10-8.6，硫的总吸收率不断减小，因为S^2-浓度较高与SO₂反应，生成S，同时产生大量的___________，导致硫的总吸收率减小。
ii：当pH=8-3，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为(NH₄)₂S₂O₃和NH₄HSO₃。(NH₄)₂S₂O₃和NH₄HSO₃一定条件下反应，生成硫磺和(NH₄)₂SO₄最终回收，反应的化学方程式为___________。
iii：当pH<3时，___________导致SO₂和硫的总吸收率降低。
②温度：如图-2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是___________。

(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸(HClO3)同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含SO₂、NO)可获得H₂SO₄、HCl、HNO₃副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，SO₂和NO的脱除率几乎不变，但生成HNO₃的量远小于理论值，可能的原因是___________。

【推荐2】工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。40℃时向一定量溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的与ORP值(ORP值越大，氧化能力越强)随时间变化如图所示。

(1)写出碱性溶液中与反应生成和的离子方程式：_______。
(2)刚开始，工厂烟气处理处理速率明显快于，可能原因是_______。
(3)烟气中含有少量，的脱除率比不含的烟气高，可能原因是_______。

【推荐3】氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。
II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是 ______。
(5)向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。____+_____VO²⁺+_____=______Cl^-+______VO+_____，___________。
(6)V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是 ___________。

【推荐1】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂和 KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量是___mol。
(2)在 Fe(NO₃)₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。
(3)在 100 mLFeBr₂ 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl₂，溶液中有 的 Br ^-被氧化成单质 Br₂，则原 FeBr₂溶液中 FeBr₂ 的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃。
①写出该反应的化学方程式____。
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

【推荐1】氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
I．制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为___________(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。

II．探究氯酸钾与碘化钾的反应
(4)在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO_3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol·L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	5.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象

①3号试管实验中x的值为___________；1号试管实验的作用是___________。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为___________。
③由该系列实验可得出的结论是___________。

【推荐3】如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH₃：
①反应的化学方程式为___。装置中收集NH₃的试管口放置棉花团的作用是___。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl₂？__(填“能”或“不能”)。
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH₃：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH₃逸出的过程：___。
②检验NH₃是否收集满的实验方法是__。