回答以下问题：
将已去除表面氧化物的铁钉
碳素钢
放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
另称取已去除表面氧化物的铁钉碳素钢
放入
浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除
外还可能含有
写出生成
所有可能的离子方程式： ______ ．
②乙同学取
标准状况气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： ______ ．
然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体
由于此推知气体Y中
的体积分数为 ______ ．
向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属
计算放出
的体积为 ______ 升标准状况下
向含有
的溶液中滴加
HCl，当生成
克沉淀时，加入盐酸的体积为 ______ 
向一定量的Fe、
和CuO混合物投入120ml 
的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物
，过滤后，向滤液中加入
的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中
的物质的量浓度为设滤液体积为
______ 
．
将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 另称取已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除
外还可能含有写出生成所有可能的离子方程式： ②乙同学取
标准状况气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体由于此推知气体Y中的体积分数为 向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属计算放出的体积为 标准状况下向含有的溶液中滴加 HCl，当生成克沉淀时，加入盐酸的体积为 向一定量的Fe、和CuO混合物投入120ml 的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物，过滤后，向滤液中加入的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中的物质的量浓度为设滤液体积为．
更新时间：2020-02-17 08:44:32
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解题方法
【推荐1】Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为__________________ ，混合物中的Al的物质的量为___________ 。（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为_________ ，混合物中Fe的质量为___________________ 。（用含字母的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为______________ 。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】以稀硫酸、NaOH和1mol Al为原料，用三种不同途径制取1mol Al(OH)3。
甲：Al
Al2(SO4)3
Al(OH)3
乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3
丙：
乙的第一步反应中的氧化剂是___________ 。消耗原料由多至少的方案顺序为___________ (用甲、乙、丙表示)。
甲：Al
Al2(SO4)3Al(OH)3乙：Al
NaAl(OH)4Al(OH)3丙：
乙的第一步反应中的氧化剂是
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(0.4)
【推荐3】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。
试计算：
（1） NaOH溶液的物质的量浓度是_______________ mol·L-1
（2） 当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为______________ L(标准状况)
（3） 当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为___________ L(标准状况)。
试计算：
（1） NaOH溶液的物质的量浓度是
（2） 当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为
（3） 当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】
是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为
溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(2)可用溶液吸收制备
，该反应的离子方程式是_______ 。
(3)已知：
时，
的电离常数为
；
的电离常数为
，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
(4)时，及其钠盐的溶液中，
的物质的量分数
随溶液
变化关系如图所示。
①
时，硫元素的主要存在形式是_______ 。
②当溶液恰好呈中性时：
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的
、
溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式：_______ 。
是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为
溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(2)可用
溶液吸收制备，该反应的离子方程式是(3)已知：
时，的电离常数为；的电离常数为，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。A． 和 | B． 和 | C． 和 | D．和 |
时，及其钠盐的溶液中，的物质的量分数随溶液变化关系如图所示。①
时，硫元素的主要存在形式是②当溶液恰好呈中性时：
(填“>”“<”或“=”)。(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的
、溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式：
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(0.4)
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理___________ 。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放 ___________ 溶液。
(2)5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出乙炔燃烧热的热化学方程式___________ 。
(3)H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H3BO3在水中的电离方程式：___________ 。
(4)25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，若溶液中c(
)=c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为 ___________ 。(用含a的表达式来表示)
(5)在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离常数如表：
醋酸滴入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为 ___________ 。
(1)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理
(2)5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出乙炔燃烧热的热化学方程式
(3)H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H3BO3在水中的电离方程式：
(4)25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，若溶液中c(
)=c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为 (5)在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离常数如表：
| 醋酸 | 亚硫酸 |
| K=1.8×10﹣5 | K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7 |
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(0.4)
【推荐3】自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器
的名称为_____ ；仪器
的作用为_____ 。
(2)装置
中生成
的反应的化学方程式为_____ 。装置C中反应的离子方程式为_____ 。
(3)通过对粗盐(含有
杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和
溶液，涉及步骤如下：
①加入过量
溶液②加入过量
溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量溶液正确的操作顺序为_____(填标号)。
(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是
，然后将其在_____ (填仪器名称)中，进一步制得纯碱。
(5)在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的产品中混有少量。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取
产品，配制成
溶液，向所得溶液中加入
溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由已知条件及图像分析，产品中的杂质为_____ (填化学式)。
②图中
_____ ；若每制得
该样品平均消耗标准状况下
，则在合成时
的转化率为_____ (保留两位小数)%。
(1)仪器
的名称为的作用为(2)装置
中生成的反应的化学方程式为(3)通过对粗盐(含有
杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和溶液，涉及步骤如下：①加入过量
溶液②加入过量溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量溶液正确的操作顺序为_____(填标号)。| A．①④⑥④②④③⑤ | B．⑥①②④③⑤ |
| C．②⑥①④③⑤ | D．⑥①②③④⑤ |
(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是
，然后将其在(5)在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的
产品中混有少量。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。①由已知条件及图像分析，
产品中的杂质为②图中
该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为
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(0.4)
【推荐1】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
②3Br2＋3=
＋5Br－＋3CO2↑
③＋5Br－ ＋6H＋=3Br2＋3H2O
其中②中的氧化剂是________ ，③中的还原剂是________ 。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式________________________________ 。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________ 。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________ (填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
②3Br2＋3
=＋5Br－＋3CO2↑③
＋5Br－ ＋6H＋=3Br2＋3H2O其中②中的氧化剂是
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
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(0.4)
【推荐2】按要求写出下列反应的离子方程式：
(1)碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：______________ 。
(2)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______________ 。
(3)氧化钠与稀盐酸反应：______________ 。
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：______________ 。
(5)配平下列离子方程式：
①Fe3++SO2+H2O=Fe2++
+H+____________________ ；
②
+
+H+=CO2↑+Mn2++H2O____________________ 。
(1)碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
(2)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
(3)氧化钠与稀盐酸反应：
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
(5)配平下列离子方程式：
①Fe3++SO2+H2O=Fe2++
+H+②
++H+=CO2↑+Mn2++H2O
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(0.4)
解题方法
【推荐3】酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH小于___________ 。
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________ 。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
①写出装置C中反应的离子方程式___________ 。
②该流程中可以循环利用的物质是___________ (填写化学式)。
(4)还有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成
而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是___________ (选填字母)。
a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有___________ 、___________ 。
(1)酸雨的标准是：降水的pH小于
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
①写出装置C中反应的离子方程式
②该流程中可以循环利用的物质是
(4)还有学者提出利用
、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中
的体积分数，X溶液可以是a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中
氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有
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(0.4)
【推荐1】A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_______ ，在水中的溶解性_____ （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是____________________ 。
G→J的化学方程式为___________________________________________ 。
反应的现象是______________________________________________ 。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因___________________________________________ 。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
G→J的化学方程式为
反应的现象是
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：_______________________________________________ 。
第二阶段：_______________________________________________ 。
(2)在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、
的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量) ________ 。
第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：
第二阶段：
(2)在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、
的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)
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(0.4)
【推荐3】铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿。
(1)在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中
Ti与
V相同的是______ 。
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数
(2)通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。
①磁铁矿中Fe3O4溶于盐酸时发生反应的离子方程式为______________ 。
② 配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液时发生反应的离子方程式：
Fe2+＋Cr2O
＋H+=Fe3+＋Cr3+＋H2O
_______________________________________________
③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K2Cr2O7溶液24.5 mL。计算该样品中铁的质量分数____ （计算结果保留1位小数）。
(1)在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中
Ti与V相同的是A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数
(2)通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。
①磁铁矿中Fe3O4溶于盐酸时发生反应的离子方程式为
② 配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液时发生反应的离子方程式：
Fe2+＋Cr2O
＋H+=Fe3+＋Cr3+＋H2O③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K2Cr2O7溶液24.5 mL。计算该样品中铁的质量分数
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