【推荐1】把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
   
(1)写出OA段的离子反应方程式________
(2)写出BC段的化学方程式________
(3)合金中镁的质量__________g。
(4)盐酸的物质的量浓度___________mol·L^-1。

【推荐2】已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
（1）amolNO完全转化为HNO₃理论上需要氧气___mol。
（2）为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数___（用小数表示）为（保留2位小数）。
（3）20.0molNH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0mol、N₂150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的总转化率___。
（4）20.0molNH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线___。

【推荐1】将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。

（1）原Mg-Al合金的质量是_________，合金中Mg与Al的物质的量之比是________；
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是________________；
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是_____________________。
（4）向含有0.1molNH₄Al(SO₄)₂的溶液中逐滴加入5 mol·L^-1NaOH溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH₃)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。________

【推荐3】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是_______________。
(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A．浓硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸            D．氢氧化钠溶液
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(4)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的化学方程式为__________________________________。
(5)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式是
______________________________________________；
上述现象说明溶液中_________________________结合OH^－的能力比_______强（填离子符号）。
(6)B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL