【推荐1】(1)向NaHSO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液的离子反应方程式为：_____，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：______。
(2)向1L 1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加2.25L 等浓度的Ba(OH)₂溶液，离子反应方程式为：__。
(3)向含FeI₂和FeBr₂各1mol 的混合液中通入氯气2.5 mol，离子反应方程式为：____。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H₂能将NO₃^－还原为N₂。上述反应的离子方程式为___。
(5)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。
(6) Fe的一种含氧酸根FeO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。

【推荐2】将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为____mol，将这8.96L的气体和标况下________L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。

【推荐3】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平，不考虑2NO₂N₂O₄)
完成下列填空：
（1）硝酸在该反应中的作用是_________，该反应的还原产物是_______。
（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式________。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。

【推荐1】饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题
(1)Cl₂常用于饮用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl₂(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO^-三种微粒分别在三者中所占百分数与pH的关系如图。新制饱和氯水pH约为1~2，此时反应的离子方程式为_______，而要达到良好的杀菌效果，Cl₂处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是 _______。

(2)已知溴的性质和氯有一定的相似性，臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但当水中含有Br^-时也会产生易致癌的 BrO。
①取含 Br^-的水样，向其中投加一定量的 H₂O₂，再经 O₃氧化后，水中溴酸盐(BrO)的含量如图所示

投加过氧化氢，其目的是_______，未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L^-1时，BrO的浓度为 0 的可能原因是_______。
②科研小组在控制其他条件一定时，研究投入H₂O₂和O₃比例 [用n(H₂O₂)/n(O₃)表示]不同时对水样中 Br^-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H₂O₂的反应中 Br^-的浓度高于未投加 H₂O₂的浓度，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H₂O₂还原所致，该反应的化学方程式为_______。

③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是_______；第二步是BrO被活性炭还原为Br^-，其反应方程式(未配平)如下：
≡C+BrO→ BrO^-+≡CO₂①
≡C+BrO^-→ Br^-+ ≡CO₂②
反应的总方程式为：2BrO+ 3 ≡C = 2Br^-+ 3 ≡CO₂。
其中≡C 代表活性炭表面，≡CO₂代表活性炭表面氧化物。
则反应①与反应②中参加反应的≡C 个数之比为_______。

【推荐2】Cl₂是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。


(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：_______。
(2)结合二维图，从氧化还原的角度说明Cl₂具有性质是：_______。
(3)将Cl₂通入水中，其化学方程式为：_______。
(4)图一中，通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______。
(5)从化学实验的安全环保角度考虑，你认为再应增加的装置是_______。该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(6)图二中四组实验，不会产生气体的是_______，B中反应的离子方程式为_______。