【推荐2】完成下列问题。
(1)若将50mL4mol·L^-1稀硝酸和200mL0.5mol·L^-1稀硫酸混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(2)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N₂、、ClO^-、CNO^-(C为+4价)、Cl^-等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_______。

(3)Na₂S_X(X=2，4，6，8等)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄。Na₂S_X中含有的化学键类型有___________。
(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.12LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
(5)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂与足量NaOH溶液反应生成NaH₂PO₂。已知：NaH₂PO₂的水溶液呈碱性，则H₃PO₂是___________酸(填“强”或“弱”)；写出H₃PO₂的电离方程式：___________。
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式_______。

【推荐3】Ⅰ、从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：______________________________________
（2）属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：_______________________
Ⅱ、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）是气体发生剂，是___________（用“电解质”或者“非电解质”填空），其中N的化合价为____________。受热分解产生和Na，则该反应方程式为：_________________________。已知常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，反应能产生__________L的。
（2）是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为___________（已知该反应为置换反应）。若已知完全反应，转移的电子物质的量为___________。
（3）是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和，请用单线桥表示该反应电子转移：_______________________。

【推荐1】铜在化合物中的常见化合价有、。已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中_______元素被还原。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外，还有_______。在溶液中加入一定量的和溶液加热，生成沉淀，写出生成的离子方程式：_______。
(3)现向、和组成的混合物中，加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。与稀硝酸反应的离方程式为_______。若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为_______。

【推荐2】含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

【推荐3】(1)向NaHSO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液的离子反应方程式为：_____，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：______。
(2)向1L 1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加2.25L 等浓度的Ba(OH)₂溶液，离子反应方程式为：__。
(3)向含FeI₂和FeBr₂各1mol 的混合液中通入氯气2.5 mol，离子反应方程式为：____。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H₂能将NO₃^－还原为N₂。上述反应的离子方程式为___。
(5)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。
(6) Fe的一种含氧酸根FeO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。

【推荐1】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
（1）在溶解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____ ，还常使用_____ (填一种) 等物质代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分能与氢氟酸发生反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）沉淀B 的主要成分有_____ (填化学式)。
（4）加氨水的过程中，加热的目的是__________。
（5）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定过程中发生反应的离子方程式为._________________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)若将50mL4mol·L^-1稀硝酸和200mL0.5mol·L^-1稀硫酸混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(2)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N₂、、ClO^-、CNO^-(C为+4价)、Cl^-等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_______。

(3)Na₂S_X(X=2，4，6，8等)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄。Na₂S_X中含有的化学键类型有___________。
(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.12LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
(5)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂与足量NaOH溶液反应生成NaH₂PO₂。已知：NaH₂PO₂的水溶液呈碱性，则H₃PO₂是___________酸(填“强”或“弱”)；写出H₃PO₂的电离方程式：___________。
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式_______。

【推荐3】为探究Ba(NO₃)₂和BaCl₂的性质，某课外小组同学进行下列实验。
(1)甲组同学向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成。向BaCl₂溶液中通入SO₂，无明显现象。
①向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂产生的沉淀为___________(填化学式)。
②若向通入SO₂的BaCl₂溶液中再加入H₂O₂，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。
(2)乙组同学向BaCl₂溶液中同时通入NH₃和SO₂，然后滴入Na₂CrO₄溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[已知:BaCrO₄为黄色固体，K_sp(BaCrO₄)_sp(BaSO₃)]
(3)已知25 ℃时，K_sp(BaSO₃)=5.5×10^-7，K_sp(BaSO₄)= 1.1×10^-10，则该温度下，反应：
BaSO₃(s) +SO₄^2-(aq)BaSO₄(s) +SO₃^2-(aq)的平衡常数为__________。
(4)向Ba(NO₃)₂溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO₃)₂酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为_______________________。

【推荐1】将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO₂和NO的混合气体44.8L（标准状况下）。
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式______________、_____________。
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸__________mL。
（3）混合气体中NO₂的体积为__________L，NO的体积为__________L(均为标准状况下)。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O₂的物质的量为____________mol。

【推荐2】将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为____mol，将这8.96L的气体和标况下________L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。