【推荐2】请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。
②向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为___________。
③0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：____________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，若x=a_____________，若x=4a_______________________________；
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl₂可将废水中的CN^—氧化为无毒的CO₂、N₂，该过程的离子反应方程式为__________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为_______。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________。

【推荐3】现有下列十种物质：
①HCl                   ②NaHCO₃            ③NaCl溶液        ④CO₂           ⑤蔗糖固体
⑥Ca（OH）₂         ⑦氢氧化铁胶体     ⑧NH₃·H₂O          ⑨空气            ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质的有_________，非电解质的有____________。（填序号）
（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象___________________________________。
（3）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。
（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________________。
（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）₃的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________________________。
（6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。 （已知：）

【推荐1】从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO₄)₂·12H₂O] + 3S＝2K₂SO₄+ 2Al₂O₃ + 9SO₂↑+ 48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：____________。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物

B．降低温度

C．不断搅拌

D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是__________。
（4）步骤③电解的化学方程式是_______________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：____________________________。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)₂，则该电池的正极电极反应式是___________________________。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H₂SO₄质量为___________________吨(列出计算表达式)。

【推荐2】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
（1）用离子方程式表示FeCl₃可作净水剂的原因：___________________   。
（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na₂S溶液中，水电离出来的c(OH^-)之比为_____ ， 向Na₂S溶液中加入AlCl₃溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________。
（3）c(NH₄⁺)相等的下列溶液① NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③(NH₄)₂SO₄ ④CH₃COONH₄
⑤NH₃ H₂O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）
（4）已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10 ；（2）在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是 _______
   
A．在t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-9
B．t ℃时，在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄ 可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，Cl^－先沉淀
D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
（5）已知某温度时：K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38，K_sp[Cu(OH)₂]=1×10^-20。在该温度下向Fe^3＋、Cu^2＋均为0.01mol•L^-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe^3＋完全沉淀，而Cu^2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______。(当离子浓度小于1×10^-5mol/L时，认为完全沉淀)。

【推荐3】I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式：_______。
(2)一定温度下，的，的，该温度下_______[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为____[已知：]，此时____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH		8.0~9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_______。
(5)常温下，向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液中_______。
②反应后，溶液的_______。
③如果向反应后的溶液中继续加入50mL的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。

【推荐1】（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示 意图。

Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，为了有效除去 Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为_______。
A．先加 NaOH，后加 Na₂CO₃，再加 Ba^2＋试剂
B．先加 NaOH，后加 Ba^2＋试剂，再加 Na₂CO₃
C．先加 Ba^2＋试剂，后加 NaOH，再加 Na₂CO₃
要除去 SO₄^2－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_______。
A．B a ( O H ) ₂       B． B a ( N O ₃ ) ₂       C．BaCl₂
Ⅱ.写出用 Ca(OH)₂ 制取氢氧化镁的化学方程式：____________。 从 经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_______。
（2）海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_______，③_______； 写出过程②中有关反应的离子方程式____________。

【推荐2】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：

(1)气体X的化学式是_____。
(2)检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂为_____(填序号)。

A．KMnO4

B．NaOH

C．氯水

D．KSCN

(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_____、冷却结晶、过滤、自然干燥。
(4)写出“滤液A”与“过量气体X”反应的离子方程式_____。
(5)浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以_____(填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”)离子形式存在。

【推荐3】印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。
(1)FeCl₃溶液一直作为传统的蚀刻液。
①蚀刻过程中的离子方程式为_______。
②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl₃溶液再生。
i.第1步所加试剂和操作分别为_______。
ii.第2步转化可加入的物质是_______(填一种即可)。
(2)H₂O₂也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HCl-H₂O₂)，产生的蚀刻废液处理方法如下：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______。
②回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A是_______(填字母)。
a.Fe粉     b.葡萄糖   c.NaCl固体     d.酸性KMnO₄溶液
③回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_______。
④如图是研究碱性蚀刻液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因_______。

(3)与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl₂做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu⁺废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应_______，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_______。

【推荐2】若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)₃。规定必用的药品如下：350 g 70% H₂SO₄溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)₃的质量分别是W₁、W₂、W₃。三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H₂SO₄溶液→W₁g Al(OH)₃乙：铝→加H₂SO₄溶液→加NaOH溶液→W₂g Al(OH)₃
丙：→W₃g Al(OH)₃
试回答：
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)₃，W₁、W₂、W₃其质量由大到小的顺序是______________。
(3)制得Al(OH)₃的最大质量是________。

【推荐3】天宫一号(Tiangong-1)是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO₃+ S + 3C =K₂S + N₂ ↑+ 3CO₂ ↑。
①写出K₂S的电子式：_______；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：_______；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl^-：_______；
(2) 1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式：_______；
(3)20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼(N₂H₄)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为1，1-二甲基联氨，它的结构简式为_______；
(4)以上的火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N₄气体，该反应的离子方程式：_______；另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式：_______。