【推荐1】已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。

(1)时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。
(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。
(3)在曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)。
(4)时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中___________。
(5)已知某温度下的电离常数。该温度下溶液中为___________。

【推荐2】已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数K_b= 1×10^{－ 6}mol·L^－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L^－1HCl溶液与0.2 mol·L^－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，则：
①比较A________B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精确计算，填具体数字)
（2）25℃时，0.01 mol·L^－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h=______mol/L

【推荐3】请回答下列问题：
(1)已知水存在如下平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-　△H﹥0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入NH4Cl固体

(2)物质的量浓度相同的①NaOH②H₂SO₄③CH₃COOH④NaCl⑤CH₃COONa⑥(NH₄)₂SO₄六种稀溶液中，水电离的OH^-浓度由大到小的顺序_____(填序号)
(3)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_____，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1.
(4)MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____。MnO₂可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是_____。
(5)已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^—浓度为1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=_____。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

【推荐1】常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混     合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因：_______________________（用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c（H⁺）_______ 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）。（填“＞”“＜”或“=”）
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）-c（A^-）= ____________mol/L，c（OH^-）-c（HA）= ______________mol/L．
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃ 溶液的pH__________7（填“大于”“小于”或“等于”），将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是 __________________（填字母序号），A．NH₄HCO₃          B．NH₄A          C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl。

【推荐2】请根据要求填空。
（1）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________。
②同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
③将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是________。
（2）已知：K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13，K_sp(AgSCN)＝1×10^－12；AgBr(s)＋SCN^－(aq)AgSCN(s)＋Br^－(aq)的平衡常数____________。
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是________________(填序号)。
a.NH₄HCO₃     b.NH₄A   c.(NH₄)₂CO₃     d.NH₄Cl
（4）在室温下，有下列四种溶液：①NH₄Cl②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄④NH₃·H₂O，若c(NH₄⁺)相等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是__________(填序号)。
（5）某二元弱酸H₂A,已知：Ka₁=1.54×10^－2,Ka₂=1.02×10^－7；NaHA溶液显________性，原因是_________。

【推荐3】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
(1)H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________．
(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①(H₃PO₂)中，P元素的化合价为_____________________．
②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：____________(填化学式)．
③NaH₂PO₂为_____________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)．
(3)(H₃PO₂)的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式________________．
(4)H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
   
①写出阳极的电极反应式____________________．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因_______________________．
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有__________杂质．

【推荐1】常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH₃·H₂O的电离常数K=__；
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH^-浓度大小顺序为__；
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是__(填字母，下同)；
A.c(H⁺)·c(OH^-) B.       C.     D.
(4)根据以上滴定曲线，下列说法正确的是__；
A.点b所示溶液中：c(NH)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)
B.点c所示溶液中：c(Cl^-)=c(NH₃·H₂O)+c(NH)
C.点d所示溶液中：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^-)
D.滴定过程中可能有：c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=___，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH₄^＋水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为___。

【推荐2】(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)．
(2)常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。
A．c(H^＋)                              B．
C．c(H^＋)·c(OH^－)                    D．
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________。
(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H⁺)。

(4)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷ mol·L⁻¹时，溶液中的=____________。
(5)①25℃时，K_a(HCN)=4.9×l0^-10，K_a(CH₃COOH)=1.8×l0^-5，H₂CO₃：K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11，25℃时有pH相等的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：_______________．

【推荐3】已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
Ka=1.8×10-5	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12	Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.CH₃COOH；b.HCN；c.H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂S溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H⁺)<c(OH^-)          b.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-)       c.c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为___________________。

【推荐1】氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题：
(1)加Cu“还原”的目是___________。

【推荐2】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸
电离常数(25℃)

①溶液和溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，浓度相同的三种溶液：A． ；B．；C．，其pH由大到小的顺序是___________ (填编号)。
③将少量通入溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)已知25℃氯水溶液中、和分别所占分数()随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下的电离常数值为___________。

(3)已知：常温下
   
   
则溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)
(4)已知25℃时，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入盐酸调节pH至___________()。
(5)尾气常用溶液吸收，生成和。已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为___________。

【推荐3】(1)已知25 ℃时K_sp[Fe(OH₃)]=4.0×10^－38，此温度下若在实验室中配制5mol·L^－1 100 mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL2mol·L^－1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
(2)CaSO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(K_sp=3.1×10^－7)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^－3 mol·L^－1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________。
(3)汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1(H₂SO₃)=1.8×10^－2，K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^－9，忽略SO的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)=____。
(4)在某温度下，K_sp(FeS)=6.25×10^－18，FeS饱和溶液中c(H^＋)与c(S^2－)之间存在关系：c²(H^＋)·c(S^2－)=1.0×10^－22，为了使溶液里c(Fe^2＋)达到1mol·L^－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H^＋)约为__________。
(5)用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn^2＋浓度为0.1 mol·L^－1)。若上述过程不加H₂O₂后果是_________，原因是________________。