【推荐1】亚硝酰氯（NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂,制备装置如下图所示：

①仪器M的名称为_____.
②制备NO发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式: ________.
③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->______（按气流方向,用小写字母表示）。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K₂,然后再打开K₃通入一段时间气体Cl₂,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时， 停止实验。

①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为______.
②若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为____.
（3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用 cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是________;亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。
[已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体;Ksp（AgCl）= 1.56×10^-10, Ksp（Ag₂CrO₄）=l×l0¹²]

【推荐3】化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：____________________________________________________。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成。请写出在加热时，当与反应生成的时，与反应的化学方程式：___________________________________。
(3)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。
①是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是____________，请用双线桥标明电子转移的方向和数目________________________。
②气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与关系如图所示。对污水中等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：______________________________。某工厂污水中含，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要____________。

(4)高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则（时）、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________。

【推荐1】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
38．上述流程脱硫实现了_________（选填编号）。
a．废弃物的综合利用             b．白色污染的减少
c．酸雨的减少                       d．臭氧层空洞的减少
39．步骤I生成无水MnSO₄的化学方程式是_________________________________。
步骤IV生成无水MnO₂的化学方程式是_________________________________。
40．步骤I中，用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是__________________。滤渣M的成分是_________________。铜元素以______形式存在于滤渣N中。（写化学式）
41．产品MnO₂可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得MnO₂，则MnO₂在_______生成（填电极名称）。
42．假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将2.0 m³(标准状况)含SO₂的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为________kg。

【推荐2】工业上有一种利用天然气合成氨的工艺，流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是_____________________________；得到单质硫的化学方程式是________________________；
（2）为使K₂CO₃(aq)和CO₂充分反应温度与压强应当如何控制，为什么？_________________；
（3）流程中有三处循环，分别是_________________；
（4）碳酸氢钾分解得到的CO₂可用于_________________；
（5）一次转化后CO所占体积比是_________________；
（6）合成氨生产主要设备有_________________。

【推荐3】某工业废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

已知Zn(OH)₂的性质与Al(OH)₃相似
所用试剂在下列试剂中选择
① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO₃ ④稀H₂SO₄ ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：
（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
（2）操作2是__________________、_____________________、___________________
（3）操作3是__________________________________________________________
（4）加过量CO₂时发生反应的离子方程式___________________________________
（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO₃，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式：_______。
②将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。装置B的作用是_______。

【推荐2】NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣( 除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe 等杂质) 为原料获得。有关工艺流程如下：

注：（1）NiCO₃ 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。
（2）25℃，Ksp[Fe(OH)₃]=2.64×10^-39；溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1，可视为沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任写一点)
（2）在滤液Ⅱ中加入H₂O₂ 时，温度不能太高的原因是______________________。
（3）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是__________________ ，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的方法是_______________________。
（4）除铁时还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH 条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去。下图是温度-pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法正确的是__________________(选填序号)。

a.FeOOH 中铁为+2价
b.若在25℃时，用H₂O₂ 氧化Fe²⁺，再在pH=4 时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10^-27mol·L^-1
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺ 离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d.工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为1.5左右
（5）从“沉淀A”制得NiSO₄·6H₂O晶体的实验步骤依次为：_________________，用少量乙醇洗涤NiSO₄·6H₂O晶体并晾干。(实验中须使用的试剂有：6mol·L^-1的H₂SO₄ 溶液，蒸馏水)

【推荐3】(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋O₂===2Na₂O
②4Na＋CO₂===2Na₂O＋C
③2NaNO₂＋6Na===4Na₂O＋N₂↑
在上述三种方法中最好的是_______，原因是______________________________________。该反应中作氧化剂的是________。
(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_________。常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。试计算溶液中=___________(常温下H₂SO₃的电离平衡常数K₂=6.0×10^-8)。
(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^-还原为Mn^2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(2S₂O＋I₂=2I^-＋S₄O)。
取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________ mg·L^-1。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏___________。(填“高”或“低”)

【推荐2】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L^-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L^-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
       
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn^2＋氧化为MnO(OH)₂：
①2Mn^2＋＋O₂＋4OH^-=2MnO(OH)₂↓。
酸性条件下，MnO(OH)₂将I^-氧化为I₂：
②MnO(OH)₂＋I^-＋H^＋→Mn^2＋＋I₂＋H₂O(未配平)。
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：
③2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^-。
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b．向烧瓶中加入200 mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO₄无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
步骤e中达到滴定终点的标志为_______。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50 mL，水样的DO=_______mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_______(填“是”或“否”)。

【推荐3】工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。
①氧化的离子方程式为_______。
②一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。

当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降的原因是_______。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。

(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液。
b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。
(NaNO₂与反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂)
通过计算，该样品中的质量分数是_______。(写出计算过程)