【推荐2】将一定量的KClO₃与MnO₂的混合物溶于0.1L 10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K⁺浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：
（1）混合物中MnO₂的质量是多少______________
（2）反应后剩余HCl的浓度是多少____________
（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少______________

【推荐3】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
+5e^﹣+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O ①
+3e^﹣+2H₂O=MnO₂↓+4OH^﹣ ②
(1)从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_______影响。
(2)将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______(填字母)
A.还原性：PbO₂>KMnO₄     B.氧化性：PbO₂>KMnO₄       C.该反应可以用盐酸酸化
(3)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式_______。①KMnO₄+K₂S+KOH=K₂MnO₄+K₂SO₄+S↓+        
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】(Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为____________。
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式____________。
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有____________、___________等。（填两种即可）
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是______________。

【推荐3】A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为__________。
氧化物I中化学键类型：___________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为_________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：______________。

【推荐1】由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。
(1)过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数之比为___________；写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________，该反应中生成一个O₂时，转移的___________个电子。
(2)将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl^-、HCO、CO、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。_______
___________MnO+___________Na₂O₂+___________=___________Mn²⁺+___________Na⁺+___________+___________
(4)某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢

(5)查阅资料知：Na₂O₂在一定条件下可以转化为NaNO₂，NaNO₂易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知NaNO₂能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，HI在反应中体现了___________性。
②根据上述反应鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)。
A．水       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒       E．食用白醋

【推荐2】A、、、、、是中学常见的无机物，存在如图转化关系部分生成物和反应条件略去。

(1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
①A与H₂O反应的离子方程式为_______。
②若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_______。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_______。
a.NaCl溶液 b.BaCl₂ 溶液 c.Ca(OH)₂溶液     d.NaOH溶液
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，若溶液显强酸性，则的化学式为_______。

【推荐3】A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)E的电子式是__________。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_________。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是__________________________。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H⁺)_________________________。

【推荐1】HNO₃是极其重要的化工原料。工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。据此完成下列试题：
(1)假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为___________m³（四舍五入保留整数部分）。
(2)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。
①设循环操作的次数为n，NO₂→HNO₃转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为________。
②一定量的二氧化氮气体要经过_____次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸。
(3)上述方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃。实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H₂、N₂、NO、NO₂，液相产物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。生成这些产物的HNO₃浓度范围为：c(H₂)＜6.6mol/L、c(N₂)＜10mol/L、c(NH₄⁺)＜10mol/L、0.1mol/L＜c(NO)＜10mol/L、c(NO₂)＞0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如右图所示。

①写出Mg与11mol/L的HNO₃反应的化学方程式________________________________。
②960gMg与1000L4mol/L的HNO₃恰好完全反应，常温常压下收集到244L气体，试通过计算写出反应方程式________________________________________________________。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。
Ca(OH)₂＋H₂O₂＋6H₂O===CaO₂·8H₂O
反应时通常加入过量Ca(OH)₂，其目的_______________________________,
(2)向池塘水中加入一定量CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A．Ca^2＋                    B．H^＋
C．CO                    D．OH^－
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn^2＋和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

写出O₂将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：______________________。