A、、、、、是中学常见的无机物,存在如图转化关系部分生成物和反应条件略去。
(1)若A的焰色反应为黄色,且A为化合物,回答下列问题:
①A与H2O反应的离子方程式为_______ 。
②若X为具有较强还原性的非金属单质,通常为黑色粉末,写出E的化学式_______ 。
③若X为一种造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为_______ 。
a.NaCl溶液 b.BaCl2 溶液 c.Ca(OH)2溶液 d.NaOH溶液
(2)若A为黄绿色气体,具有很强的氧化性,若溶液显强酸性,则的化学式为_______ 。
(1)若A的焰色反应为黄色,且A为化合物,回答下列问题:
①A与H2O反应的离子方程式为
②若X为具有较强还原性的非金属单质,通常为黑色粉末,写出E的化学式
③若X为一种造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为
a.NaCl溶液 b.BaCl2 溶液 c.Ca(OH)2溶液 d.NaOH溶液
(2)若A为黄绿色气体,具有很强的氧化性,若溶液显强酸性,则的化学式为
更新时间:2022-11-25 22:05:45
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【推荐1】I.某些常见无机物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去),回答下列问题:(1)若甲是一种活泼金属,丁常作为焙制糕点的膨松剂,写出甲和水反应的化学方程式________ 。
(2)若甲是一种淡黄色固体,丙是一种温室气体,则X的化学式为________ ,当甲和水生成乙和戊时,反应转移电子的物质的量为________ 。
(3)若甲是由两种常见的元素组成的化合物,乙是气体且水溶液呈碱性,X为大气中的一种主要成分,写出丁与水反应的化学方程式________ 。戊是氢氧化物,既能和强酸反应又能和强碱反应,则甲的化学式为________ 。
Ⅱ.固体化合物X由3种元素组成,其转化关系如图,混合气体经过无水时,固体变蓝,碱性溶液焰色反应为黄色。回答下列问题:(4)写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式____________ 。
(5)X的化学式为________ ,X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体,X在反应中作________ (填“氧化剂”或“还原剂”),若反应了,该反应转移电子的个数为________ 。
(2)若甲是一种淡黄色固体,丙是一种温室气体,则X的化学式为
(3)若甲是由两种常见的元素组成的化合物,乙是气体且水溶液呈碱性,X为大气中的一种主要成分,写出丁与水反应的化学方程式
Ⅱ.固体化合物X由3种元素组成,其转化关系如图,混合气体经过无水时,固体变蓝,碱性溶液焰色反应为黄色。回答下列问题:(4)写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式
(5)X的化学式为
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【推荐2】现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,产生的现象如下表所示:
根据实验现象按要求回答:
(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______ B_______ C_____ D______
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验(2) B+D ___________________
实验(3) B+C __________________
实验内容 | 实验现象 | |
(1) | A+B | 没有现象发生 |
(2) | B+D | 有气体放出 |
(3) | B+C | 有沉淀生成 |
(4) | A+D | 有沉淀生成 |
根据实验现象按要求回答:
(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______ B_______ C_____ D______
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验(2) B+D ___________________
实验(3) B+C __________________
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【推荐3】金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为___________________ ,A与水反应的离子方程式为:_____________________ 。
(2)200℃时,11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为______________ 。
(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式:___________________________________ 。
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中,观察到下列现象:_____________________ 。
A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
(2)200℃时,11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为
(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式:
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中,观察到下列现象:
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
则下列说法正确的是A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
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【推荐1】取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份,加水配成溶液,再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量,记录所得的数据绘制成如图所示的曲线,回答下列问题。
(1)通入2VLCl2的溶液中发生反应的离子方程式为:___ 。
(2)五等份中每一等份混合物中NaBr与NaI的物质的量之和为___ mol。
(3)标准状况下,V=___ L。
(4)原混合物中NaBr与NaI的物质的量为之比为___ 。
(1)通入2VLCl2的溶液中发生反应的离子方程式为:
(2)五等份中每一等份混合物中NaBr与NaI的物质的量之和为
(3)标准状况下,V=
(4)原混合物中NaBr与NaI的物质的量为之比为
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【推荐2】新冠疫情反反复复,病毒不断发生变异,民众要增强防疫意识,做好个人防护。口罩作为基础防疫物资,可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩,还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
(1)84消毒液是一种常用消毒剂,写出工业上用氯气制备84消毒液的化学方程式________________________________________________________
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为:
①用双线桥表示电子转移的方向和数目______ 。
② ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO),需将其转化为Cl-除去,下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是_______ (填字母)。
a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4
③常温常压下,ClO2的消毒能力是等体积Cl2的________ 倍 (假设ClO2、Cl2全部都被还原为Cl-,没有其它的含氯产物生成)
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图:
①写出反应I的化学方程式____________
② 反应II生成的氧化产物是________________ (写化学式)
(1)84消毒液是一种常用消毒剂,写出工业上用氯气制备84消毒液的化学方程式
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为:
①用双线桥表示电子转移的方向和数目
② ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO),需将其转化为Cl-除去,下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是
a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4
③常温常压下,ClO2的消毒能力是等体积Cl2的
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图:
①写出反应I的化学方程式
② 反应II生成的氧化产物是
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【推荐3】水处理:水是身体的重要组成部分,具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源,但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等,游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是
(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体,明矾能用于净水的原因是胶体具有_______ 。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO能够透过半透膜:_______ 。
(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时,Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”,则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。
(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2,ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
操作步骤:
①关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量 ClO2,充分反应。仪器 a 的名称为_______ ,仪器 b 的作用是_______ 。
②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______ ,B 中的现象为_______ 。
③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体,则主要操作有:减压蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥等。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等,游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是
A.臭氧、活性炭处理水的原理不同 |
B.用氯气消毒后的水,可用于配制各种化学试剂 |
C.用漂白粉漂白时,向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 |
D.漂白粉长期露置在空气中会失效 |
(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是
A.H2C2O4在反应中是还原剂 | B.该反应既是离子反应又是氧化还原反应 |
C.每生成 11.2L 气体(STP),转移电子数为 NA | D.KClO3得电子,发生还原反应 |
(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2,ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。
操作步骤:
①关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量 ClO2,充分反应。仪器 a 的名称为
②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为
③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体,则主要操作有:减压蒸发浓缩、
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【推荐1】过氧化钠与铝粉混合物18.3g,加入100mL水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体(标准状况)。
(1)写出铝粉参加反应的离子方程式_______________ 。
(2)收集到的气体成分是________________ ,体积比是_______________ 。反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是(设溶液体积不变)_________________________ 。
(1)写出铝粉参加反应的离子方程式
(2)收集到的气体成分是
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【推荐2】由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底,创造了中国载人深潜的新纪录。
(1)过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂,Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为___________ ;写出Na2O2和CO2反应的化学方程式:___________ ,该反应中生成一个O2时,转移的___________ 个电子。
(2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:Cl-、HCO、CO、Na+,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有___________ (填离子符号)。
(3)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,观察到溶液褪色,发生如下反应:补全方程式并配平。_______
___________MnO+___________Na2O2+___________=___________Mn2++___________Na++___________+___________
(4)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应,下列说法正确的是___________。
(5)查阅资料知:Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2,NaNO2易溶于水且溶解时吸热,有咸味,遇酸易放出气体,人误食会中毒。
请回答下列问题:
①已知NaNO2能发生如下反应:,上述反应中氧化剂是___________ ,氧化产物是___________ ,HI在反应中体现了___________ 性。
②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有___________ (填序号)。
A.水 B.碘化钾淀粉试纸 C.淀粉 D.白酒 E.食用白醋
(1)过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂,Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为
(2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:Cl-、HCO、CO、Na+,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有
(3)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,观察到溶液褪色,发生如下反应:补全方程式并配平。
___________MnO+___________Na2O2+___________=___________Mn2++___________Na++___________+___________
(4)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应,下列说法正确的是___________。
A.②中的大量气泡主要成分是氢气 |
B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成 |
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 |
D.⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 |
(5)查阅资料知:Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2,NaNO2易溶于水且溶解时吸热,有咸味,遇酸易放出气体,人误食会中毒。
请回答下列问题:
①已知NaNO2能发生如下反应:,上述反应中氧化剂是
②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有
A.水 B.碘化钾淀粉试纸 C.淀粉 D.白酒 E.食用白醋
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【推荐3】I.某些常见无机物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去),回答下列问题:(1)若甲是一种活泼金属,丁常作为焙制糕点的膨松剂,写出甲和水反应的化学方程式________ 。
(2)若甲是一种淡黄色固体,丙是一种温室气体,则X的化学式为________ ,当甲和水生成乙和戊时,反应转移电子的物质的量为________ 。
(3)若甲是由两种常见的元素组成的化合物,乙是气体且水溶液呈碱性,X为大气中的一种主要成分,写出丁与水反应的化学方程式________ 。戊是氢氧化物,既能和强酸反应又能和强碱反应,则甲的化学式为________ 。
Ⅱ.固体化合物X由3种元素组成,其转化关系如图,混合气体经过无水时,固体变蓝,碱性溶液焰色反应为黄色。回答下列问题:(4)写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式____________ 。
(5)X的化学式为________ ,X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体,X在反应中作________ (填“氧化剂”或“还原剂”),若反应了,该反应转移电子的个数为________ 。
(2)若甲是一种淡黄色固体,丙是一种温室气体,则X的化学式为
(3)若甲是由两种常见的元素组成的化合物,乙是气体且水溶液呈碱性,X为大气中的一种主要成分,写出丁与水反应的化学方程式
Ⅱ.固体化合物X由3种元素组成,其转化关系如图,混合气体经过无水时,固体变蓝,碱性溶液焰色反应为黄色。回答下列问题:(4)写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式
(5)X的化学式为
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【推荐1】NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2,而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题:
(1)25℃时,1.0 mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________ 。
②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比,前者碱性___________ (填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=___________ 。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。①装置A、D共同的作用是___________ 。
②一种求NaHCO3的分解率方法如下:将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉,滤液转入锥形瓶中,再滴入2.0 mol·L-1盐酸30 mL,恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________ 。
③实验结果偏低的原因是___________ 。
请回答下列问题:
(1)25℃时,1.0 mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为
②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比,前者碱性
③0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。①装置A、D共同的作用是
②一种求NaHCO3的分解率方法如下:将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉,滤液转入锥形瓶中,再滴入2.0 mol·L-1盐酸30 mL,恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为
③实验结果偏低的原因是
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【推荐2】(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再产生CO2气体为止,在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是___ 。
A.先变大后变小 B.先变小后变大 C.一直变小 D.保持不变
(2)有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液中:①将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②两种操作生成的CO2之比为___ 。
(3)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题:
①取A与足量的盐酸反应:若固体混合物A的物质的量n(A)为定值,生成气体的量即为定值,则A的组成可能有___ 种。若固体混合物A的质量m(A)为定值,生成气体的量为定值,则A的可能组成是(填写化学式):___ 、___ ;___ 、___ 。(可以不填满)
②若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g,则混合固体A的总物质的量是___ mol。
A.先变大后变小 B.先变小后变大 C.一直变小 D.保持不变
(2)有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液中:①将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②两种操作生成的CO2之比为
(3)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题:
①取A与足量的盐酸反应:若固体混合物A的物质的量n(A)为定值,生成气体的量即为定值,则A的组成可能有
②若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g,则混合固体A的总物质的量是
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【推荐3】根据所学知识回答下列问题:
(1)A 与NaOH 溶液反应,有如下转化关系(若产物中有水生成则省略,未表示出来)。
①若A 为常见金属单质,C 为气体,写出向B溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式:_______________ ;
②若A 为空气的成分之一,能造成温室效应,当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体(标准状况下)充分反应后,生成B和C 的物质的量之比为______ (B的摩尔质量大于C);
③若A 为AlCl3,写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :10 混合时发生反应的离子方程式:______________ 。
(2)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板,请写出相关的离子方程式:______________ ,如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________ 。
(3)现有AlCl3 和FeCl3 混合溶液,其中A13+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1mol,向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液,使其充分反应,设原混合溶液中A13+ 的物质的量与A13+ 和Fe3+ 的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时,x 的取值范围是______ ,请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________
(1)A 与NaOH 溶液反应,有如下转化关系(若产物中有水生成则省略,未表示出来)。
①若A 为常见金属单质,C 为气体,写出向B溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式:
②若A 为空气的成分之一,能造成温室效应,当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体(标准状况下)充分反应后,生成B和C 的物质的量之比为
③若A 为AlCl3,写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :10 混合时发生反应的离子方程式:
(2)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板,请写出相关的离子方程式:
(3)现有AlCl3 和FeCl3 混合溶液,其中A13+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1mol,向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液,使其充分反应,设原混合溶液中A13+ 的物质的量与A13+ 和Fe3+ 的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时,x 的取值范围是
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