【推荐2】向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L^－1盐酸，产生的气体体积v(CO₂)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

请回答下列问题：
（1）M溶液中溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________。
（2）N溶液溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO₂气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。

【推荐3】I.（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na₂CO₃溶液，请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。
（2）将足量CO₂气体通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是_________________________。
II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的范围是_________________________________________
（2）取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为_______。
（3）在反应 3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 中，当有5 mol水反应时，由H₂O还原的BrF₃为______________mol。
III.将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色气体为止，此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为__________________。
②（m－n）的值为________________(精确到0.1 g)。

【推荐1】过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H₂、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将14.0克的Na₂O和Na₂O₂的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合液中，加入一定量的Na₂O₂充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c（SO₄^2-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算：
①求原混合物中Na₂O₂的质量B___；
②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？

【推荐3】为确定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0mL，充分反应，产生CO₂的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解)：

实验序号	①	②	③
V[HCl(aq)]/mL	100.0	100.0	100.0
m (样品)/g	3.80	7.60	11.40
V(CO2)/mL	896	1344	896

请回答下列问题：
(1)实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为___________。
(2)样品中物质的量之比___________。
(3)盐酸的物质的量浓度___________。

【推荐1】NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

【推荐3】现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO₂体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；
(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

【推荐1】A、、、、、是中学常见的无机物，存在如图转化关系部分生成物和反应条件略去。

(1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
①A与H₂O反应的离子方程式为_______。
②若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_______。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_______。
a.NaCl溶液 b.BaCl₂ 溶液 c.Ca(OH)₂溶液     d.NaOH溶液
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，若溶液显强酸性，则的化学式为_______。

【推荐2】NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

【推荐3】根据所学知识回答下列问题:
（1）A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A 为常见金属单质，C 为气体，写出向B溶液中通入过量CO₂ 反应的离子方程式:_______________；
②若A 为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C 的物质的量之比为______ (B的摩尔质量大于C)；
③若A 为AlCl₃，写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :10 混合时发生反应的离子方程式:______________。
（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式: ______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。
（3）现有AlCl₃ 和FeCl₃ 混合溶液,其中A1³⁺ 和Fe³⁺ 的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A1³⁺ 的物质的量与A1³⁺ 和Fe³⁺ 的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)₃时，x 的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________