【推荐1】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：

①氧化性：_______(填“>”或“<”)。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。
a.   b.   c.KI   d.
(3)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：(未配平)
①反应Ⅰ中，还原产物是_______，反应中每生成1mol，转移电子的数目为_______。
②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_______。
(4)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。
②与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍。(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)

【推荐2】现有下列10种物质：①饱和食盐水；②乙醇；③铁片；④液态硫酸；⑤碳酸钙固体⑥干冰；⑦熔融硫酸钾；⑧铝条；⑨烧碱；⑩石墨。
（1）用序号回答，能导电的是_____。属于电解质的是_____。属于非电解质的是_____。
（2）写出③与水反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。
（3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式是_______________________。
（4）储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质－碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O 七种。请用上述物质填空并配平化学方程式：
C +_____ +□H₂SO₄－□      +□      +□Cr₂(SO₄)₃+□H₂O。

【推荐3】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I.在稀硫酸中，和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e- == 2H⁺+O₂↑  
还原反应：+5e^-+8H⁺ == Mn²⁺+4H₂O
(1)反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为______。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是____>_____(填写化学式)。
(2)已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄ == K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1molKMnO₄氧化的H₂O₂是______mol。
II.将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn²⁺。
(3)请写出上述过程的离子方程式______。
III.在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ CuS + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
②+ Cu₂S + H+ → Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
(4)配平反应①：________。
(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．还原性的强弱关系是： Mn²⁺<Cu₂S
d．若生成2.24 L(标况下) SO₂，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol

【推荐1】今年春天以来，内蒙古自治区降水较常年偏少、气温偏高。进入7月以后，全区过半地域最高温度超过30℃以上，中西部地区有17个站点，最高温度超过35℃，阿拉善盟极高温度达到40℃。旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是______________________。
（2）在由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-14molL^-1的溶液中①NH₄⁺、A1³⁺、Br^-、SO₄^2-；②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-；③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；④K⁺、 Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中。一定可以大量共存的是______(填序号，下同)，可能大量共存的是_____________。
（3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_____________(填序号)。
A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO                                 B.2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
C.CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑                      D.3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
（4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H₂SO₄中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为_____________。
（5）三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，27.0mL NF₃和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_________________。

【推荐2】某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：总结常见物质的相关知识。
(1)若为单质：
如果的水溶液能刻蚀玻璃，写出刻蚀玻璃的化学方程式_______。
(2)若为卤素互化物
如果为，水解产物为两种酸，请预测其水解的化学方程式_______。
(3)若为氧化物
如果产物之一是氧气，则与酚酞水溶液反应的现象为_______。
(4)若为离子型氢化物：
如果为具有强还原性的，且与发生氧化还原反应，则和的化学式为_______。
(5)若为金属与非金属形成的二元化合物：
如果为金属氮化物，写出检验气体的实验操作_______。

【推荐3】铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）用新制Cu(OH)₂与葡萄糖反应可制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为_____________________。
（3）用NH₄NO₃氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是_______________，当0．5 mol NH₄NO₃参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为_____________。
②步骤Ⅱ中物质X可选用_________________(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是___________。
a．Cu b．Cl₂ c．H₂O₂ d．(NH₄)₂SO₃

【推荐1】氰［(CN)₂］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：___________________________________。
（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)₂的结构式为____________，(CN)₂的分子为（填“极性”或“非极性”）________分子。
（3）CN^-中电子数为_________。

【推荐2】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl^－、SO、Na^＋等)，可用NaClO₃、H₂SO₄作脱除的试剂。
（1）Cl₂与热的NaOH溶液反应生成NaClO₃，该反应的化学方程式为____________________________。
（2） 常温时，反应C₆H₅O^－＋H₂O C₆H₅OH＋OH^－的平衡常数为K＝________(C₆H₅OH的Ka＝1×10^－10)。
（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：
表1　预处理前后三种离子浓度变化情况

项目	S2O (g·L－1)	SCN－(g·L－1)	苯酚(g·L－1)	pH
处理前	34.28	70.11	1.3	8.55
处理后	0.91	69.76	1.35	2.4

由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。
②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：
表2　13次依次加入试剂情况

次数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
NaClO3/g	16.3	0	0	0	0	0	7.6	0	5.7	0	10.9	0	7.1
浓H2SO4/mL	0	2	2	2	4	4	0	4	0	4	0	4	0

实验结果如图1所示：

前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO和Cl^－反应产生Cl₂有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。
③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN^－在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN^－可被某些氧化剂(如Cu^2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)_x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)_x，支持该推测的证据有：________。

【推荐3】按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)已知X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________，原子半径由大到小的顺序是__________________。
(3) A⁺、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺、Bˉ的电子式：_____________ ，______________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。
(4)①NH₄NO₃     ②NaF   ③CO₂   ④K₂O₂   ⑤NaOH       ⑥CH₄　　
以上只含有极性键的是_______（填序号），既有离子键又有非极性键的是______（填序号）；既有离子键又有极性键的是______（填序号）。
(5)下列原子：中共有____种元素，__种核素。
(6)写出下列物质或微粒的电子式：
①CO₂__________②KCl_____________③H₂O₂_______________④N₂_____________；
⑤用电子式表示MgCl₂的形成过程_________________________________________________。

【推荐1】锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。
(1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。通常以亚铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题：
①补充完整该反应的化学方程式：___________。
②理论上，反应中每转移电子，会生成_____g。
③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。
(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为，则放电时，正极的电极反应式为________，充电时，迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【推荐2】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：_____。
(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H₃PO₂中，P元素的化合价为____。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
③NaH₂PO₂为____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应即可制得H₃PO₂。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：____。反应中生成0.1mol Ba(H₃PO₂)₂，转移电子数___(以N_A代表阿伏加 德罗常数的数值)。

【推荐3】由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。
(1)过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数之比为___________；写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________，该反应中生成一个O₂时，转移的___________个电子。
(2)将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl^-、HCO、CO、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。_______
___________MnO+___________Na₂O₂+___________=___________Mn²⁺+___________Na⁺+___________+___________
(4)某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢

(5)查阅资料知：Na₂O₂在一定条件下可以转化为NaNO₂，NaNO₂易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知NaNO₂能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，HI在反应中体现了___________性。
②根据上述反应鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)。
A．水       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒       E．食用白醋