今年春天以来，内蒙古自治区降水较常年偏少、气温偏高。进入7月以后，全区过半地域最高温度超过30℃以上，中西部地区有17个站点，最高温度超过35℃，阿拉善盟极高温度达到40℃。旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是______________________ 。
（2）在由水电离产生的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中①NH4+、A13+、Br-、SO42-；②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；③K+、Ba2+、Cl-、NO3-；④K+、 Na+、HCO3-、SO42-四组离子中。一定可以大量共存的是______ (填序号，下同)，可能大量共存的是_____________ 。
（3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_____________ (填序号)。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
（4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为_____________ 。
（5）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，27.0mL NF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_________________ 。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是
（2）在由水电离产生的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中①NH4+、A13+、Br-、SO42-；②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；③K+、Ba2+、Cl-、NO3-；④K+、 Na+、HCO3-、SO42-四组离子中。一定可以大量共存的是
（3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是
A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2（4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为
（5）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，27.0mL NF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：
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更新时间：2017-11-14 14:53:16
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(0.4)
解题方法
【推荐1】某无色透明滚液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______ 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_____ ；取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____ ；有关出现白色沉淀的离子方程式为______ 。
（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是_____ 。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的____
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是
（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的
| A．Cl- | B．NO3- | C．CO32- | D．OH- |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在
、
、
、
、
、
、
、
，你认为一定含有的离子是_______ (用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是_______ ，还需进一步确认的离子是_______ 。
(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：
、、、、、
，某同学进行了如下实验：
I.向溶液中加入过量的
溶液，有白色沉淀产生，过滤；
II.向I中滤液中加入
溶液，有白色沉淀产生；
III.将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______ ；一定没有_______ ，检验可能存在的离子的试剂为_______ 。
(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在
、、、、、、、，你认为一定含有的离子是(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：
、、、、、，某同学进行了如下实验：I.向溶液中加入过量的
溶液，有白色沉淀产生，过滤；II.向I中滤液中加入
溶液，有白色沉淀产生；III.将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______ mol。
(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：
，“赤泥”的主要成分为_______ (写出化学式)。
②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_______ (写化学式)。
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______ 。
(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不含有的离子是_______ 。
②V1、V2、V3、V4之间的关系为_______ 。
(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为
(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为
(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：
，“赤泥”的主要成分为②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是
③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为
(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 | H+、Mg2+、Al3+、 |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、 |
①该溶液中一定不含有的离子是
②V1、V2、V3、V4之间的关系为
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(0.4)
【推荐1】雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为_______________ 。
⑵上述反应中的氧化剂是________ ，反应产生的气体可用_____ 吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________ 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在____ 极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为_______ （设该条件下的气体摩尔体积为23.8
，结果保留到小数点后三位）。
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为
⑵上述反应中的氧化剂是
⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
，结果保留到小数点后三位）。
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(0.4)
解题方法
【推荐2】NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl。当Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异。
(1)该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为_____________________________ 。
(2)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl2和NH3的最佳比例为_____ 。
(3)常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变。求：① 反应前氯气和氨气的物质的量之比______________
② 反应后生成的氧化产物的质量_______________ 。
(4)若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，实验精确测得充分反应后无色混合气体中N2占混合气体的
，求生成氧化产物的物质的量_____________ 。（该实验数据在标准状况下测定）
(1)该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为
(2)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl2和NH3的最佳比例为
(3)常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变。求：① 反应前氯气和氨气的物质的量之比
② 反应后生成的氧化产物的质量
(4)若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，实验精确测得充分反应后无色混合气体中N2占混合气体的
，求生成氧化产物的物质的量
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(0.4)
解题方法
【推荐3】硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在___________ 的郊区（填选项的标号）
a. 有丰富黄铁矿资源的城市 b. 风光秀丽的旅游城市
c. 消耗硫酸甚多的工业城市 d. 人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g） ⇌SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）__________ 千焦能量；
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为____________________ 。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________ 。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
a. 有丰富黄铁矿资源的城市 b. 风光秀丽的旅游城市
c. 消耗硫酸甚多的工业城市 d. 人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g） ⇌SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 矿渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
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(0.4)
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【推荐1】根据要求回答下列问题：
(1)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中
和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为_______ 。
(2)
与
按照1：1反应的离子方程式为_______ 。
(3)
及
均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①中，P元素的化合价为_______ 。
②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_______ (填化学式)。
(4)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______ mol。
(5)在
溶液中加入
溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______ ，又变为棕黄色的原因是_______ (用离子方程式解释)。
(1)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中
和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为(2)
与按照1：1反应的离子方程式为(3)
及均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①
中，P元素的化合价为②利用
进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为(4)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
(5)在
溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
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(0.4)
【推荐2】某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是______________________________ ；
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________ ;步骤②生成沉淀I__________________ 。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若沉淀C物质的量大于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______ ；若而沉淀C物质的量小于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______ 。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若沉淀C物质的量大于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是
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(0.4)
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【推荐3】铜及其化合物在生产生活有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2.已知
与稀硫酸反应，溶液呈蓝色并有紫红色固体析出。
(1)工业上可用
反应制取粗铜，该反应中___________ 元素被还原。不考虑杂质的反应，理论上生成1mol的
电子转移的数目为___________
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入
溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为___________ 。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有___________ 。在
溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：___________ 。
(3)现向Cu、和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6
溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mL NO气体(标准状况)。跟稀硝酸反应的离子方程式为___________ 。若将上述混合物用足量的
加热还原，所得到固体的质量为___________ g。若上述混合物中含0.2mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗
的物质的量为___________ mol。
与稀硫酸反应，溶液呈蓝色并有紫红色固体析出。(1)工业上可用
反应制取粗铜，该反应中电子转移的数目为(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入
溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：(3)现向Cu、
和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mL NO气体(标准状况)。跟稀硝酸反应的离子方程式为加热还原，所得到固体的质量为的物质的量为
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【推荐1】实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2O
H3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_______ ，纯硝酸的离子积常数表达式为_______ 。
(2)在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)_______ 1×10-14(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_______ ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)_______ 反应而造成的。
H3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是
(2)在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)
(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是
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(0.4)
【推荐2】水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，回答下列问题：
(1)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H+)=1×10-9，则该电解质可能是_______ (填序号)。
A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4
(2)常温时，取0.1mol·L-1 HX溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为_______ 。
②已知NH4X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断NH4HCO3溶液的pH_______ 7(填“>”“<”或“=”)。
(3)T℃时，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的Kw=_______ 。在此温度下，将0.01mol·L-1 H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va∶Vb=_______ (忽略溶液混合时体积的变化)。
(1)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H+)=1×10-9，则该电解质可能是
A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4
(2)常温时，取0.1mol·L-1 HX溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为
②已知NH4X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断NH4HCO3溶液的pH
(3)T℃时，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的Kw=
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(0.4)
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【推荐3】Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：
(1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________ c(Cl-)。
(2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________ c(Cl-)。
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________ ；
(2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=__________ mol•L-1；
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____ mol•L-1。
(1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)
(2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度
(2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=
(3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=
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