【推荐1】纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
(1)一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe^2＋反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，其离子方程式为_____________________________________________。
(2)纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4Fe＋ NO＋10H^＋===4Fe^2＋＋NH＋3H₂O，研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是_______________________________________。
(3)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是____________________________。

Ⅰ含50 mg·L^－1 NO的水样
Ⅱ含50 mg·L^－1 NO＋50 mg·L^－1 Cu^2＋的水样

【推荐3】I．有反应：
(1)该反应所属的基本反应类型是_____。
(2)在反应中铁元素的化合价变化是_____，该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子。
(3)发生还原反应的是_____(填化学式)。
II．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(4)请将上述反应改写成离子方程式_____。
(5)浓盐酸在反应中体现出来的性质有_____(填序号)。
①还原性②酸性③氧化性④碱性

【推荐1】已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据如图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为_______。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_______mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。
②将少量Na₂Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】K₃[Fe(C₂O₄)₃]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上以H₂C₂O₄（草酸）、FeC₂O₄（草酸亚铁）、K₂C₂O₄（草酸钾）、双氧水等为原料制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]的反应原理如下：
氧化：6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃ 
转化：2Fe(OH)₃+3K₂C₂O₄+3H₂C₂O₄═2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O 
（1）制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H₂O₂的物质的量为____________。
（2）制备过程中需防止草酸被H₂O₂氧化，写出草酸被H₂O₂氧化的化学方程式：______________。
（3）[K₃[Fe(C₂O₄)₃·xH₂O]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：
①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂时，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液。
计算该晶体的化学式，并写出计算过程______________。

【推荐1】用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂气体。
（1）目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：_______________________________________。
（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂，N₂保护下）制ClO₂，其反应的化学方程式为：____________________________________________________________，
这一反应的优点是：_____________________________________________________。
（3）在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：______________________________________________________________________。

【推荐3】今年春天以来，内蒙古自治区降水较常年偏少、气温偏高。进入7月以后，全区过半地域最高温度超过30℃以上，中西部地区有17个站点，最高温度超过35℃，阿拉善盟极高温度达到40℃。旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是______________________。
（2）在由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-14molL^-1的溶液中①NH₄⁺、A1³⁺、Br^-、SO₄^2-；②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-；③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；④K⁺、 Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中。一定可以大量共存的是______(填序号，下同)，可能大量共存的是_____________。
（3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_____________(填序号)。
A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO                                 B.2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
C.CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑                      D.3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
（4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H₂SO₄中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为_____________。
（5）三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，27.0mL NF₃和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_________________。

【推荐1】铜是重要的工业原料，现有组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为，且生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的离子方程式为___________；
(2)___________L。
(3)求混合物中的质量分数___________？(没有计算过程不得分)

【推荐3】铁在热的稀中反应，其主要还原产物为，而在冷的稀中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为。请分析如图，回答有关问题。

(1)假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：_____Fe+____HNO₃—____Fe(NO₃)₃+_________+____H₂O
(2)判断从o点到a点时的还原产物，应是___________
(3)a点到b点时产生还原产物为_________，其原因是______________
(4)已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。