【推荐1】次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应，生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂为______ 元酸，其电离方程式是__________．
（2）H₃PO₂是中强酸，写出其与NaHCO₃溶液反应的离子方程式______________________．
（3）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为__________；
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则其氧化产物为_____________；（填化学式）
（4）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式____________．

【推荐2】I、实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学反应如下:2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）上述反应中的氧化剂是_________，还原剂与还原产物的物质的量之比为______。
（2）如果反应生成5mol氯气，则过程中转移的电子数为________个。
II、按要求完成离子方程式。
（3）写出向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中加入氢氧化钡到Al³⁺完全沉淀的离子方程式:_________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:__________________
   (       )MnO₄ ^-+(        )C₂O₄^2- +____ =(     )Mn²⁺+(     )CO₂↑+_____

【推荐1】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O₇、Cr₂（SO₄）₂、H₂O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有_____
①丁达尔效应②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(      ) C⁺_______+_____H₂SO₄→____K₂SO₄+______+_____Cr₂（SO₄）₃+____H₂O
（3）将标准状况下4．48 L产生的气体通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0g。
（I）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入该气体___g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na₂CO₃固体。则：
①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是______或________。
②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是______或________。

【推荐2】重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为_____。
(2)生产过程中，调节(含Na₂CrO₄、Na₂SiO₃、NaAlO₂的溶液)pH的目的是_______。
(3)某化工厂采用石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液，实现了Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的生产，其原理如下图所示。

①写出阳极的电极方程式：________；
②此生产方法和上述流程相比的优点主要有_____。
(4)Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O₂的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入c_lmol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为)；再用c₂ mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL。则该水样的COD为___mg/L。

【推荐3】按要求填空：
（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________；
（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________ ，反应的离子方程式为：____________；
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
____Fe(OH)₃ +____ClO^－+____OH^－ =__FeO₄^2－＋___Cl^－+__(       )
（4）在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化剂是________________；还原剂是_______________；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为________；1molCuSO₄能氧化的P原子的数目为_____________。

【推荐2】铜是重要的工业原料，现有组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为，且生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的离子方程式为___________；
(2)___________L。
(3)求混合物中的质量分数___________？(没有计算过程不得分)

【推荐3】含氮化合物的处理对环境保护意义重大。研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
(1)N原子的电子式为___________。
(2)用或CO催化还原NO均能消除污染，反应的氧化产物为______。
(3)实验室常用NaOH溶液吸收(NO和的混合气体)，反应的化学方程式如下：
；(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑与的转化)。
①若能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为______。
②若恰好完全反应，则被吸收的的体积为______L(标准状况)。
③将这两个反应中的产物进行分类，分类方法错误的是______。
A．强电解质和弱电解质       B．盐和氧化物
C．离子化合物和共价化合物       D．氧化产物和还原产物
(4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的物质的量为___________mol，的体积为___________L(标准状况)。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________。

【推荐1】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO₃只被还原成NO，则：
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。
③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe^3＋和Fe^2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。
（2）饮用水中NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂。
①配平方程式：__Al＋__NO₃^-＋__OH^－＋__=__[Al(OH)₄]^－＋__N₂↑。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N₂。

【推荐2】向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO₃(稀)→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：_______________________________________________。
第二阶段：_______________________________________________。
(2)在图中画出溶液中Fe^2＋、Fe^3＋、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量) ________。

【推荐3】回答下列问题
(1)金属与硝酸反应通常不能生成H₂，用3mol/L HNO₃与过量铁粉反应，HNO₃的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：___________。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO₃与铁反应能产生H₂。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H₂及其有利条件的探究。
实验I：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L^-1 HNO₃中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
(2)检验气体：方法如图所示。

确认气体是H₂，不含NO。实验证据是___________。
(3)检验溶液：取上层清液，等分两份
①向一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，___________ (填现象)，说明含有Fe^2＋。
②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验I中发生的反应有Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑，另外还有___________ (写出离子方程式)。
对H₂产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO₃中H^＋的氧化性大于NO，验证如下：
(4)实验II：将铜粉溶于0.5mol/L HNO₃中。经检测，发现没有___________生成，初步证实假设不成立。
(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验I，向2mL 0.5mol·L^-1 HNO₃中加入过量铁粉，结果如下：

实验序号	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
温度	20℃	40℃	60℃
生成H2体积	6.0mL	3.4mL	2.6mL

经检验，实验III、IV、V中，NO的还原产物与实验I相同。
从反应速率的角度解释温度升高H₂体积减少的原因___________。
(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。