【推荐2】将少量CuSO₄粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，该晶体中配离子的空间构型为_________。(用文字描述)

【推荐3】在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_______，实验现象为_______。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___________。
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________________。

【推荐1】除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_____的方法。除去 Fe₂O₃ 中混有的 A1₂O₃ 杂质的试剂是__________，对应的离子方程式为_____。

【推荐2】Ⅰ.完成下列问题
(1)某研究性学习小组为探究Fe^3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。
   
①K闭合时，指针向左偏转，石墨作___________(填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl₂浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：___________。
③结合上述实验分析，写出Fe^3＋和Ag反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质)制备纯MnO₂的工艺如下图所示：
   
(2)在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有___________。(写出一点即可)。
(3)“焙炒”的目的是___________。
(4)在粗MnO₂溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，溶解过程中所用的H₂O₂高于理论用量，原因是___________。
(5)“沉锰”时，溶液中主要发生反应的的类型为___________反应(填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”)；沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。
（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。
A．耐腐蚀性强，不易生锈             B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                    D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。
（3）电子工业需要用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。
检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂是__________________________________。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥       B．①③④⑥       C．②④⑤       D．①④⑥

【推荐1】写出下列反应的化学(离子)方程式
(1)HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式________       
(2)NO₂与一定量的O₂混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式________       
(3)Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO₂的某些化学性质与MnO₂相似。写出实验室用PbO₂与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式________       
(4)SO₂气体使溴水褪色的离子方程式________       
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol·L^-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl=
c/(mol·L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ________。

【推荐2】小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应(提示：在制乙烯时易生成SO₂)。在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液。准备的仪器如图。

(1)仪器各接口顺序为_______。
(2)I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为_______反应方程式为_______。
(3)II中的化学方程式是_______。
(4)III IV的作用为_______。
若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】聚乳酸()是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。
已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
I．废旧聚乳酸材料的解聚
①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；
②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；
③往②中所得混合物加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。

(1)步骤①所用装置如图所示，其中冷凝管的作用是______．写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式_________．
(2)步骤②中，加入浓盐酸的目的是_______．为避免浓缩过程发生暴沸，可以加入_______．
(3)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是________．
II．乳酸钙的制备
④将氢氧化钙粉末分批加入③中所得滤液，控制最终溶液的pH约为7，过滤；
⑤取滤液于烧杯，冰水浴下剧烈搅拌，同时加入40mL物质X，析出白色固体；
⑥过滤，收集沉淀物，烘干，称重为5.8g．
(4)“控制最终溶液的pH约为7”时，需用蒸馏水润湿pH试纸后再测量溶液的pH，其原因是________．
(5)步骤⑤中，所加“物质X”可能是_________．
A．石灰水B．盐酸C．丙酮D．乳酸
(6)若步骤④所加氢氧化钙粉末的质量为2.1g，则该实验的产率＝_________．(结果保留3位有效数字；M_氢氧化钙＝74 g·mo^-1，M_乳酸钙=218g·mol^-1)．