【推荐1】有下列物质：①Na₂CO₃·10H₂O晶体   ②铜   ③硫酸溶液   ④CO₂   ⑤NaHSO₄固体 ⑥Ba(OH)₂固体   ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧氨水   ⑨蔗糖   ⑩Al₂(SO₄)₃固体。
(1)上述物质属于电解质的有___________(填编号，下同)。属于非电解质的是___________。
(2)17.1 g⑩溶于水配成 250 mL 溶液， SO的物质的量浓度为___________。
(3)写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。
(4)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的___________(填化学式)溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体的化学方程式为___________。162.5 g FeCl₃与沸水形成的Fe(OH)₃胶体粒子数___________N_A(填“＞”，“＜”“=”)

【推荐2】I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________
(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：____________
II.(1)下列叙述正确的是________。
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.SO₃ 溶于水能导电，所以 SO₃ 是电解质
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH₄Cl电离的电离方程式是：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，所以NH₄Cl不是盐

【推荐3】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠通常保存在_______里，以隔绝空气。
(2)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①；②；③
在上述三种方法中最好的是_______(填序号)。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。注：中钠为+1价。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。
③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为_______。
(4)工业上通过电解生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入把熔点降至约。
①把固体加热至熔融状态，目的是___(用化学符号表示)。
②粗钠中含有少量杂质，过程II除去的化学方程式为___。(不必写反应条件)

【推荐1】有A、B、C、D四种化合物分别由K⁺、Ba²⁺、CO、OH^-、中的两种组成。他们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸：②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味气体E：③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、C的化学式：A___；C___。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙反应：___。
②B与盐酸反应：___。
③C与稀硫酸反应：___。

【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是__
①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag⁺+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺
②以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^－+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^－+ClO^－
⑤Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂
⑥浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^－=+H₂↑
⑦等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^－+H⁺++=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O
⑧Na₂S溶液呈碱性：S^2－+2H₂O⇌H₂S+2OH^－
⑨过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=+H₂O
⑩NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2+5+6H⁺=2Mn²⁺+5+3H₂O

【推荐1】Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂(其中Fe₂O₃为催化剂，Al₂O₃为载体)可用于脱除烟气中的SO₂，该负载型催化剂的制备和SO₂的脱除过程如下：

(1)浸渍。常温下，用Fe(NO₃)₃酸性溶液浸渍Al₂O₃载体6h。浸渍所得溶液中除Fe³⁺外，含有的阳离子还有_______(填化学式)。
(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12h，制得Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂C₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中Cr₂O与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液12.00mL。计算该Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的负载量_______(写出计算过程)。[负载量=100%]
(3)硫化。400℃时，将一定比例SO₂和H₂的混合气体以一定流速通过装有Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除SO₂，同时还获得单质S，其化学方程式为_______。
②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS₂，硫化过程中还检测到H₂S。FeS₂催化硫化的过程可描述如下：_______，最后S再与FeS反应转化为FeS₂。

【推荐2】下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。
(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________ (填序号)。
①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。
(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。
(5)过量的铁粉与Cl₂共热时发生反应的化学方程式为____________________。

【推荐1】为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)下列物质中，能吸收SO₂的有___________(填序号)。
a．氨水          b．酸性KMnO₄溶液        c．BaCl₂溶液        d．Na₂CO₃溶液
(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO₂转化为CaSO₄的化学方程式是___________。
(3)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH₃还原NO的化学方程式是___________。
(4)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为SO、NO，均为放热反应。
①NaClO溶液吸收烟气中SO₂的离子方程式是___________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

   

③烟气中SO₂和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl⁻的物质的量之比为___________。

【推荐2】向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成和，在所得溶液中加入的溶液1.0L，此时溶液显中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。求(写出计算过程)：
(1)原固体混合物中Cu和的物质的量之比为___________；
(2)产生的在标准状况下的体积是___________L；
(3)硝酸的物质的量浓度是___________。

【推荐3】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。                                                               
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr₂O₇^2-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr₂O₇^2-还原。写出反应的离子方程式：____________。
（3）当皮肤划破时可用FeCl₃溶液应急止血，其主要原因是_________________。 用氯化铁固体配制成 98mL   0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。       
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)₃+ C1O^－+ OH^－→ FeO₄^2－+ C1^－+ H₂O（未配平），配平后的离子方程式为：________________________________，每生成1mol K₂FeO₄， 转移的电子数是_________ 。