【推荐1】W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
(1)WX₂的结构式是____________。
(2)X、Z、T离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)。
(3)X、T的气态氢化物沸点较高的是____________(用化学式回答)，原因是____________。
(4)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀。当消耗13.50g TX₂时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为_____________________。

【推荐2】铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。回答下列问题；
（1）铅位于元素周期表的第_________周期________族。
（2）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄ 溶液可制得(CH₃COO)₂Pb[(CH₃COO)₂Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)_2SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是________________（填“强”或“弱”）电解质。
（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄ +2H₂O，其中工作“B”为_________（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
（4）将PbO₂ 加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO₃)₂转移_________________mol 电子。

【推荐3】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)①若金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火。
②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：___________。
(2)火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(3)人体内铁元素是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)一种测定食用盐中含碘量的化学原理如下：+I^-+H⁺→I₂+H₂O。请配平：___________。

【推荐1】已知存在以下物质之间的相互转化，分别写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_______、G_______、H_______，并写出每步转化反应的离子方程式_______。

【推荐2】为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 g·mol^-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

请回答：
（1）黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。
（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。

【推荐3】某些化学反应可表示为： A + B → C + D+H₂O（未注明反应条件）请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
_______________________。
（2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：
__________________________________。
（3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是：_______________________。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 ____________________。

【推荐1】铁酸锌()是一种重要的磁性材料与催化剂，实验室可以通过前驱固相法制备铁酸锌，具体步骤如下：
Ⅰ．将与溶于水中，加热至75℃。
Ⅱ．加热足量溶液到75℃与I中溶液混合。
Ⅲ．将混合液在90-100℃加热搅拌，生成固体前驱物。
Ⅳ.待混合溶液冷却进行过滤，用冷的蒸馏水洗涤。
Ⅴ.将过滤得到的固体前驱物干燥，然后在700℃灼烧，得到产品。
(1)中铁的价态为___________价。
(2)步骤Ⅱ中采用的加热方式是___________加热。
(3)步骤Ⅳ中检验固体前驱物洗涤干净的操作和现象为___________。
(4)步骤Ⅴ中固体前驱物在高温下发生分解生成三种气体，气体的化学式为___________。
(5)可做太阳能制氢的催化剂，过程如图所示。

①反应Ⅰ的基本类型为___________。
②反应Ⅱ的氧化剂为___________。
③该方法制氢气与电解水制氢气相比，有哪些优点___________。

【推荐3】利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为____________________________________。铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO₂的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。